a) Để tính khối lượng nguyên tử của đồng vị nitrogen (N) có 7 proton và 7 nơtron, ta có thể sử dụng công thức sau để tính khối lượng của hạt nhân nguyên tử:

\[
\text{Khối lượng nguyên tử} = \text{Khối lượng proton} \times \text{số proton} + \text{Khối lượng nơtron} \times \text{số nơtron}
\]

Khối lượng trung bình của một proton là khoảng 1,0073 amu, và khối lượng trung bình của một nơtron là khoảng 1,0087 amu.

Với 7 proton và 7 nơtron, ta có:

\[
\text{Khối lượng nguyên tử} = (1,0073 \, \text{amu} \times 7) + (1,0087 \, \text{amu} \times 7)
\]

\[
= 7,0511 \, \text{amu} + 7,061 \, \text{amu} = 14,1121 \, \text{amu}
\]

Vậy khối lượng nguyên tử của đồng vị nitrogen này là khoảng 14,11 amu (bỏ qua khối lượng của các electron).

b) Đối với đơn vị nặng hơn của nitrogen (có thể là đồng vị N-15), nếu nó chiếm 0,7% số nguyên tử, ta có thể tính lượng đồng vị đó.

Khối lượng trung bình của khí N2 được cho là 7,0035 g. Tính số mol của khí N2:

\[
\text{Số mol} = \frac{\text{Khối lượng}}{\text{Khối lượng mol}} = \frac{7,0035 \, \text{g}}{28,02 \, \text{g/mol}} \approx 0,2495 \, \text{mol}
\]

Số nguyên tử N2 là:

\[
\text{Số nguyên tử} = \text{Số mol} \times N_A \approx 0,2495 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{nguyên tử/mol} \approx 1,5 \times 10^{23} \, \text{nguyên tử}
\]

Trong đó, N_A là số Avogadro.

Vì đồng vị nặng hơn chiếm 0,7% số nguyên tử, ta có:

\[
\text{Số nguyên tử N-15} = 1,5 \times 10^{23} \times 0,007 = 1,05 \times 10^{21} \, \text{nguyên tử}
\]

Khối lượng của đồng vị N-15 sẽ là:

\[
\text{Khối lượng N-15} = \text{Số nguyên tử} \times \text{Khối lượng nguyên tử của N-15} \approx 1,05 \times 10^{21} \, \text{nguyên tử} \times 15 \, \text{amu}
\]

Tính toán chi tiết cần khối lượng mol (15 g/mol cho N-15) để biết chính xác.

Ví dụ: Tính số mol của N-15 từ số nguyên tử và tính được khối lượng của đồng vị nặng hơn này cũng như phản ứng của các chất sẽ có thông số phù hợp.

Hy vọng những thông tin trên sẽ giúp ích cho bạn! Nếu bạn cần làm rõ hơn hoặc có câu hỏi khác, hãy cho tôi biết!