C1:
a) Trong phân tử H2S, nguyên tử H có cấu hình electron là 1s1, nguyên tử S có cấu hình electron là [Ne] 3s2 3p4. Do đó, số cặp electron dùng chung giữa H và S là 2.

b) Trong phân tử SO2, nguyên tử S có cấu hình electron là [Ne] 3s2 3p4, nguyên tử O có cấu hình electron là [He] 2s2 2p4. Số cặp electron dùng chung giữa S và O là 2.

c) Trong phân tử CO2, nguyên tử C có cấu hình electron là [He] 2s2 2p2, nguyên tử O có cấu hình electron là [He] 2s2 2p4. Số cặp electron dùng chung giữa C và O là 2.

C2:
Khi hình thành phân tử Al2O3, nguyên tử oxy đã nhận 2 electron để đạt cấu hình electron của khí hiếm là [Ne].

C3:
a) Khối lượng phân tử Na2 = 2 x khối lượng nguyên tử Na = 2 x 23 = 46 g/mol
b) Khối lượng phân tử CO3 = khối lượng nguyên tử C + 3 x khối lượng nguyên tử O = 12 + 3 x 16 = 60 g/mol

Để vẽ sơ đồ mô tả sự hình thành liên kết giữa các nguyên tử, cần biết thêm thông tin về cấu trúc electron của các nguyên tử để xác định loại liên kết và hình dạng phân tử.