Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Xác định số mol Br2 đã tham gia phản ứng:
   \[
   n_{Br_2} = \frac{m_{Br_2}}{M_{Br_2}} = \frac{24}{159.808} = 0.15 \text{ mol}
   \]


2. Xác định số mol CO2 được tạo ra từ việc đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon E:
   \[
   n_{CO_2} = \frac{V_{CO_2}}{V_m} = \frac{6.72}{22.4} = 0.3 \text{ mol}
   \]


3. Do Br2 dư nên số mol Br2 tham gia phản ứng với hiđrocacbon E là:
   \[
   n_{E} = n_{Br_2} = 0.15 \text{ mol}
   \]


4. Do hiđrocacbon E chỉ chứa C và H nên ta có thể viết phương trình phản ứng như sau:
   \[
   C_xH_y + Br_2 \rightarrow CO_2 + H_2O + HBr
   \]


5. Từ số mol CO2 và số mol hiđrocacbon E, ta có thể xác định CTPT và viết CTCT của E:
   \[
   \begin{cases}
   x = 1 \\
   y = 2
   \end{cases}
   \]
   Vậy CTPT của E là C\(_1\)H\(_2\).