a) Phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron:
2MnO2 + 4HCl → 2MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Chất khử: MnO2
Chất oxi hóa: HCl

b) Theo phản ứng đã cho, ta thấy 2 mol MnO2 tạo ra 1 mol Cl2.
Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện chuẩn có thể chiếm 22.4 lít.
Vậy, 2,479 lít Cl2 tương đương với: 2,479/22.4 = 0.1106 mol Cl2.

Do hiệu suất phản ứng đạt 100%, nên số mol MnO2 cần dùng để tạo ra 0.1106 mol Cl2 là: 0.1106/2 = 0.0553 mol MnO2.

Khối lượng MnO2 cần dùng được tính bằng công thức:
Khối lượng = số mol * khối lượng phân tử
= 0.0553 mol * (54.94 g/mol)
= 3.04 g

Vậy, khối lượng MnO2 cần dùng để thu được 2,479 lít khí Cl2 ở điều kiện chuẩn là 3.04 g.