a) Phương trình hóa học của phản ứng giữa rượu etylic và Na là: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 b) Để tính thể tích khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn, ta cần biết số mol H2 được tạo ra từ phản ứng. Ta biết rằng 2 mol C2H5OH tác dụng với 2 mol Na sẽ tạo ra 1 mol H2. - Khối lượng mol của C2H5OH = 0,8g/ml = 0,8g/46g/mol = 0,0174 mol/ml - Khối lượng mol của H2O = 1g/ml = 1g/18g/mol = 0,0556 mol/ml Vậy số mol C2H5OH trong 200ml rượu etylic 30⁰ là: 0,0174 mol/ml x 200ml = 3,48 mol Số mol H2 tạo ra từ phản ứng là 3,48 mol/2 = 1,74 mol Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là 22,4 l. Vậy thể tích khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn là: 1,74 mol x 22,4 l/mol = 39,02 l c) Để tính thể tích rượu 15⁰ thu được khi pha từ 200ml rượu 75⁰, ta sử dụng công thức sau: C1V1 = C2V2 Với C1 là nồng độ của rượu 75⁰, C2 là nồng độ của rượu 15⁰, V1 là thể tích rượu 75⁰ ban đầu và V2 là thể tích rượu 15⁰ cần tìm. Ta có: C1 = 30⁰ = 0,8g/ml, C2 = 15⁰, V1 = 200ml Vậy: C1V1 = C2V2 0,8g/ml x 200ml = 0,6g/ml x V2 V2 = (0,8g/ml x 200ml) / 0,6g/ml = 266,67 ml Vậy thể tích rượu 15⁰ thu được khi pha từ 200ml rượu 75⁰ là 266,67 ml.