Để giải bài toán này, ta cần biết rằng khi đốt cháy hoàn toàn một alkyne, sản phẩm chính sẽ là CO2 và H2O.

Ta có phản ứng cháy hoàn toàn alkyne A như sau:
CnHm + (n + m/4)O2 -> nCO2 + m/2H2O

Theo dữ kiện đã cho, ta có:
V(CO2) = 7,437 lít
m(H2O) = 2,7 gam

Để tìm công thức phân tử của A, ta cần xác định số mol CO2 và H2O tạo ra từ phản ứng.

- Số mol CO2 = V(CO2)/Vđkc = 7,437/22,4 = 0,3325 mol
- Số mol H2O = m(H2O)/18 = 2,7/18 = 0,15 mol

Sau đó, ta cần xác định số mol C và H trong phân tử A:
- Số mol C = 0,3325 mol
- Số mol H = 2 x 0,15 mol = 0,3 mol

Cuối cùng, ta cần tìm công thức phân tử của A bằng cách tìm ước chung lớn nhất của số mol C và H:
- ƯCLN(0,3325; 0,3) = 0,0325

Vậy công thức phân tử của A là C10H10.