Cho m(g) CaCO3 tác dụng vừa đủ với a(g) dung dịch HCl 7,3%, sau phản ứng thu được dung dịch X và 6,1975l khí CO2 ở đktc

a, Để tính m và a, ta cần lập phương trình hoá học của phản ứng giữa CaCO3 và HCl:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Theo phản ứng trên, ta có:
n(CaCO3) = m/M(CaCO3) = m/100.09 (mol)
n(HCl) = a/100 x 7.3/36.5 = a/500.45 (mol)

Do phản ứng 1 mol CaCO3 tác dụng với 2 mol HCl, nên:
m/100.09 = a/500.45/2
=> m = a/500.45/2 x 100.09
=> m = 0.10009a

Để tính a, ta sử dụng định luật bảo toàn khối lượng:
m(CaCO3) + m(HCl) = m(X) + m(CO2)
=> m + a = m(X) + 6.1975 x 44.01
=> a = m(X) + 6.1975 x 44.01 - m

Thay a = 0.10009a vào phương trình trên, ta có:
a = 0.10009(m(X) + 6.1975 x 44.01 - m)
=> a = 0.10009m(X) + 2.2105

Giải hệ phương trình trên, ta có:
a = 0.10009m(X) + 2.2105
a = 0.10009a + 2.2105
=> a = 2.234 g

Từ đó, ta tính được m:
m = 0.10009a = 0.10009 x 2.234 = 0.2238 g

b, Để tính nồng độ phần trăm của dd X, ta cần tính khối lượng dd X:
m(X) = m(CaCO3) + m(HCl) - 6.1975 x 44.01
m(X) = 0.2238 + 2.234 - 6.1975 x 44.01
m(X) = 0.2238 + 2.234 - 272.83
m(X) = -70.3732 g

Nồng độ phần trăm của dd X:
% = (m(X)/m(X) + 6.1975 x 44.01) x 100%
% = (-70.3732/-70.3732 + 6.1975 x 44.01) x 100%
% = 22.09%

Vậy, nồng độ phần trăm của dd X là 22.09%