Cho 9,6 gam iron III oxide tác dụng với 100ml dung dịch HCl acid có nồng độ 2M. Tính lượng muối iron III  được tạo thành

Để tính lượng muối iron III được tạo thành, ta cần xác định phản ứng xảy ra giữa iron III oxide (Fe2O3) và HCl theo phương trình sau:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol Fe2O3 phản ứng với 6 mol HCl tạo ra 2 mol FeCl3. Vậy nên, để tính lượng muối FeCl3 được tạo ra, ta cần xác định số mol HCl cần để phản ứng với 9,6 gam Fe2O3.

Khối lượng mol của Fe2O3:
m = 9,6 gam
MM(Fe2O3) = 2*55,85 + 3*16 = 159,69 g/mol
n = m/MM = 9,6/159,69 = 0,06 mol

Số mol HCl cần để phản ứng với Fe2O3:
Theo phương trình trên, 1 mol Fe2O3 cần 6 mol HCl
n(HCl) = 0,06 mol Fe2O3 * 6 = 0,36 mol HCl

Lượng muối FeCl3 được tạo ra:
Theo phương trình trên, 1 mol Fe2O3 tạo ra 2 mol FeCl3
n(FeCl3) = 0,06 mol Fe2O3 * 2 = 0,12 mol FeCl3

Khối lượng muối FeCl3:
MM(FeCl3) = 162,2 g/mol
m(FeCl3) = n(FeCl3) * MM(FeCl3) = 0,12 * 162,2 = 19,46 gam

Vậy lượng muối iron III (FeCl3) được tạo thành là 19,46 gam.