Sự đốt cháy ethane (C2H6 ) được biểu diễn bằng phương trình: 2C2H6 (g) + 7O2 (g)  4CO2 (g) + 6H2O ( l )

Để giải bài toán này, ta cần xác định tốc độ của từng chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng.

(a) Từ phương trình phản ứng, ta thấy 2 mol ethane cần 7 mol oxygen để hoàn toàn đốt cháy. Vậy tốc độ tiêu thụ ethane sẽ nhanh gấp bảy lần tốc độ tiêu thụ oxygen.

(b) Với 2 mol ethane, ta tạo ra 4 mol CO2 và 6 mol H2O. Vậy tốc độ hình thành CO2 không bằng tốc độ hình thành nước.

(c) Từ phương trình phản ứng, ta thấy tốc độ tạo thành nước là 6/2 = 3 lần tốc độ tạo thành CO2.

(d) Tốc độ tiêu thụ oxygen không bằng tốc độ tiêu thụ nước vì cần 7 mol oxygen so với 6 mol nước.

(e) CO2 được tạo thành nhanh gấp đôi so với ethane được tiêu thụ.

Vậy có 4 phát biểu đúng, đáp án là C. 4.