Nguyên tố X là phi kim, thuộc chu kỳ 2 của bảng tuần hoàn, công thức oxit cao nhất của X là Y. Nguyên tố X tạo với kim loại Y cho hợp chất có công thức Y4X3, trong đó X chiếm 25% theo khối lượng. Khối lượng nguyên tử kim loại Y là

Để giải bài này, trước tiên ta cần xác định các thông tin liên quan đến nguyên tố X và kim loại Y.

1. **Tìm nguyên tố X:**
- Nguyên tố X là phi kim thuộc chu kỳ 2, có thể là B, C, N, O, F.
- Công thức oxit cao nhất của X trong chu kỳ 2 là \(X_2O_5\) hoặc \(XO_2\) (nếu là O).

2. **Công thức hợp chất:**
- Hợp chất giữa Y và X có công thức \(Y_4X_3\).
- Từ công thức này, tỉ lệ mol giữa Y và X là 4:3.

3. **Tỉ lệ khối lượng:**
- X chiếm 25% khối lượng, tức là tỉ lệ khối lượng của Y là 75%.
- Giả sử khối lượng nguyên tử của X là \(M_X\) và khối lượng nguyên tử của Y là \(M_Y\).
- Từ tỉ lệ khối lượng:

\[
\frac{3M_X}{4M_Y + 3M_X} = 0.25
\]

Giải phương trình trên, ta được:

\[
3M_X = 0.25 \times (4M_Y + 3M_X)
\]

\[
3M_X = M_Y + 0.75M_X
\]

\[
2.25M_X = M_Y
\]

4. **Giá trị của M_X:**
- Nếu giả sử X là N (khối lượng nguyên tử khoảng 14 g/mol), thì:

\[
M_Y = 2.25 \times 14 = 31.5 \, \text{g/mol}
\]

- Yếu tố Y này gần bằng nguyên tố S (32 g/mol) hoặc P (31 g/mol), nhưng ta cần kiểm tra cho các nguyên tố khác từ X là O, F có thể không hợp lý cho tỉ lệ.

5. **Kết luận:**
- Nguyên tố phi kim X là N, và khối lượng nguyên tử của kim loại Y xấp xỉ 32 g/mol.

Vậy, trả lời cuối cùng là:

**Khối lượng nguyên tử kim loại Y khoảng 32 g/mol.**