Để tính tổng số electron ở lớp ngoài cùng của các ion Cr³⁺ (Chromium) và Zn²⁺ (Zinc), chúng ta cần xác định số electron ở trạng thái nguyên tử và sau đó xem xét ion của chúng.

1. **Ion Cr³⁺:**
- Chromium (Cr) có số hiệu nguyên tử là 24, nghĩa là trong trạng thái trung hòa, nguyên tử Cr có 24 electron.
- Cấu hình electron của Cr là: \[ \text{[Ar]} 3d^5 4s^1 \]
- Khi Cr mất 3 electron để tạo thành ion Cr³⁺, nó sẽ mất 1 electron từ lớp 4s và 2 electron từ lớp 3d. Vì vậy, ion Cr³⁺ có cấu hình electron là: \[ \text{[Ar]} 3d^3 \]
- Lớp ngoài cùng (lớp 3) của Cr³⁺ có 3 electron.

2. **Ion Zn²⁺:**
- Zinc (Zn) có số hiệu nguyên tử là 30, nghĩa là trong trạng thái trung hòa, nguyên tử Zn có 30 electron.
- Cấu hình electron của Zn là: \[ \text{[Ar]} 3d^{10} 4s^2 \]
- Khi Zn mất 2 electron để tạo thành ion Zn²⁺, nó sẽ mất cả 2 electron từ lớp 4s. Do đó, cấu hình của Zn²⁺ là: \[ \text{[Ar]} 3d^{10} \]
- Lớp ngoài cùng (lớp 3) của Zn²⁺ có 10 electron.

**Tổng số electron ở lớp ngoài cùng của Cr³⁺ và Zn²⁺:**
- \( 3 \text{ (từ Cr³⁺)} + 10 \text{ (từ Zn²⁺)} = 13 \)

Vậy tổng số electron ở lớp ngoài cùng của hai ion Cr³⁺ và Zn²⁺ là \(13\).