- Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống, tính base của các oxide và hydroxide tương ứng tăng dần, đồng thời tính acid của chúng giảm dần.

- Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, đồng thời tính acid của chúng tăng dần.

a) H2CO3 > H2SiO3 (6C và 14Si cùng nhóm IVA).

b) H2SO4 > H2SeO4 > H2TeO4 (16S, 34Se và 52Te cùng nhóm VIA).

c) H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 (14Si, 15P, 16S cùng chu kì 3).

1. Axit cacbonic (H2CO3) và axit silicic (H4SiO4):

   • Axit cacbonic là một axit yếu với hai nhóm hydroxyl có thể hiến proton. Nó có thể phân ly thành bicarbonate (HCO3-) và carbonate (CO32-).
   • Axit silicic cũng là một axit yếu và thường tồn tại dưới dạng các dạng polymer hóa trong dung dịch. Nó có xu hướng tạo liên kết Si-O-Si mạnh, làm giảm khả năng phân ly của nó so với axit cacbonic.

2. Axit photphoric (H3PO4) và axit sunfuric (H2SO4):

   • Axit photphoric là một axit yếu hơn so với axit sunfuric. Axit photphoric là một axit ba chức, có thể phân ly thành ba giai đoạn, tạo ra H2PO4-, HPO42-, và PO43-.
   • Axit sunfuric là một axit mạnh với pKa rất thấp (khoảng -3 cho phân ly proton đầu tiên), điều này cho thấy nó có khả năng hiến proton mạnh mẽ hơn axit photphoric.

3. Axit silicic (H4SiO4) và axit sunfuric (H2SO4):

   • Axit silicic, như đã đề cập, là một axit yếu và ít phân ly trong dung dịch.
   • Axit sunfuric lại là một axit rất mạnh, có khả năng phân ly hoàn toàn trong dung dịch nước để tạo ra HSO4- và sau đó là SO42-.