Để tính khối lượng nhôm sunfat (Al₂(SO₄)₃) tạo thành, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Viết phương trình hóa học và cân bằng phương trình:**

\[
Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O
\]

2. **Tính số mol của các chất tham gia phản ứng:**

- Khối lượng của \( H_2SO_4 \) trong dung dịch:
\[
m_{H_2SO_4} = 250 \text{ g} \times 19.6\% = 49 \text{ g}
\]

- Số mol của \( H_2SO_4 \):
\[
n_{H_2SO_4} = \frac{49 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} = 0.5 \text{ mol}
\]

- Số mol của \( Al_2O_3 \):
\[
n_{Al_2O_3} = \frac{60 \text{ g}}{102 \text{ g/mol}} = 0.588 \text{ mol}
\]

3. **Xác định chất giới hạn phản ứng:**

Theo phương trình hóa học, tỉ lệ mol giữa \( Al_2O_3 \) và \( H_2SO_4 \) là 1:3. Do đó, để phản ứng hoàn toàn với 0.588 mol \( Al_2O_3 \), cần:
\[
n_{H_2SO_4} = 0.588 \text{ mol} \times 3 = 1.764 \text{ mol}
\]

Tuy nhiên, chúng ta chỉ có 0.5 mol \( H_2SO_4 \), do đó \( H_2SO_4 \) là chất giới hạn phản ứng.

4. **Tính số mol \( Al_2(SO_4)_3 \) tạo thành:**

Theo phương trình hóa học, 3 mol \( H_2SO_4 \) tạo ra 1 mol \( Al_2(SO_4)_3 \). Vậy số mol \( Al_2(SO_4)_3 \) tạo thành là:
\[
n_{Al_2(SO_4)_3} = \frac{0.5 \text{ mol}}{3} = 0.167 \text{ mol}
\]

5. **Tính khối lượng \( Al_2(SO_4)_3 \) tạo thành:**

Khối lượng mol của \( Al_2(SO_4)_3 \) là:
\[
M_{Al_2(SO_4)_3} = 2 \times 27 + 3 \times (32 + 4 \times 16) = 342 \text{ g/mol}
\]

Khối lượng \( Al_2(SO_4)_3 \) tạo thành là:
\[
m_{Al_2(SO_4)_3} = 0.167 \text{ mol} \times 342 \text{ g/mol} = 57.114 \text{ g}
\]

Vậy, khối lượng nhôm sunfat \( Al_2(SO_4)_3 \) tạo thành là 57.114 gam.