Để tính phần trăm khối lượng của đồng vị \(^{35}\text{Cl}\) trong \( \text{KClO}_4 \), chúng ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Tính khối lượng mol của \( \text{KClO}_4 \):**

- Khối lượng mol của \( \text{K} \) là 39 g/mol.
- Khối lượng mol của \( \text{Cl} \) là trung bình của hai đồng vị \(^{35}\text{Cl}\) và \(^{37}\text{Cl}\). Vì \(^{35}\text{Cl}\) chiếm 75%, khối lượng mol trung bình của \( \text{Cl} \) là:
\[
\text{Khối lượng mol của Cl} = 0.75 \times 35 + 0.25 \times 37 = 35.5 \text{ g/mol}
\]
- Khối lượng mol của \( \text{O} \) là 16 g/mol, và có 4 nguyên tử oxy trong \( \text{KClO}_4 \):
\[
\text{Khối lượng mol của } \text{O}_4 = 4 \times 16 = 64 \text{ g/mol}
\]

- Tổng khối lượng mol của \( \text{KClO}_4 \) là:
\[
\text{Khối lượng mol của } \text{KClO}_4 = 39 + 35.5 + 64 = 138.5 \text{ g/mol}
\]

2. **Tính phần trăm khối lượng của \(^{35}\text{Cl}\) trong \( \text{KClO}_4 \):**

- Khối lượng mol của \(^{35}\text{Cl}\) trong \( \text{KClO}_4 \) là 35 g/mol.
- Vì \(^{35}\text{Cl}\) chiếm 75% số đồng vị của Cl, khối lượng mol của \(^{35}\text{Cl}\) trong \( \text{KClO}_4 \) là:
\[
\text{Khối lượng mol của } ^{35}\text{Cl} = 0.75 \times 35 = 26.25 \text{ g/mol}
\]

- Phần trăm khối lượng của \(^{35}\text{Cl}\) trong \( \text{KClO}_4 \) là:
\[
\text{Phần trăm khối lượng của } ^{35}\text{Cl} = \left( \frac{26.25}{138.5} \right) \times 100 \approx 18.95\%
\]

Vậy, phần trăm khối lượng của \(^{35}\text{Cl}\) trong \( \text{KClO}_4 \) là khoảng 18.95%.