Theo nguyên lý ngoại trừ Pauli, không có hai electron nào trong cùng một nguyên tử có thể có cùng một bộ bốn số lượng tử (n, l, m, s). Điều này có nghĩa là trong mỗi orbital nguyên tử (AO), có thể chứa tối đa hai electron, và nếu có hai electron trong cùng một orbital, chúng phải có spin ngược chiều nhau.

Dựa trên nguyên lý này, ta có thể xem xét các phát biểu sau:

A. Theo nguyên lý Pauli, trong mỗi AO chỉ có 1 electron.
B. Orbital nguyên tử không có electron nào chiếm gọi là orbital trống.
C. Electron duy nhất chứa trong một orbital nào đó được gọi là electron độc thân.
D. Cặp electron spin trái dấu của một orbital nào đó được gọi là cặp electron ghép đôi.

Phát biểu A là sai vì theo nguyên lý Pauli, mỗi AO có thể chứa tối đa 2 electron với spin ngược chiều nhau, không phải chỉ có 1 electron.

Các phát biểu B, C và D đều đúng theo nguyên lý Pauli và các khái niệm liên quan đến orbital và electron.

Vậy, đáp án đúng là:
A. Theo nguyên lý Pauli, trong mỗi AO chỉ có 1 electron.