Theo nguyên lý ngoại trừ Pauli, không có hai electron nào trong cùng một nguyên tử có thể có cùng bốn số lượng tử. Điều này có nghĩa là trong mỗi orbital nguyên tử (AO), tối đa chỉ có thể chứa hai electron và hai electron này phải có spin ngược chiều nhau.

Dựa trên nguyên lý này, ta có thể xem xét các phát biểu sau:

A. Theo nguyên lý Pauli, trong mỗi AO chỉ có thể tối đa 2 electron.
=> Phát biểu này đúng.

B. Orbital nguyên tử không có electron nào chiếm: được gọi là orbital độc thân.
=> Phát biểu này sai. Orbital không có electron nào chiếm thì gọi là orbital trống, không phải là orbital độc thân.

C. Electron duy nhất chứa trong một orbital nào đó: được gọi là electron độc thân.
=> Phát biểu này đúng.

D. Cặp electron spin trái dấu của một orbital nào đó: được gọi là cặp electron ghép đôi.
=> Phát biểu này đúng.

Vậy, phát biểu sai là phát biểu B.