Để lập phương trình hóa học cho phản ứng giữa nhôm (Al) và axit sulfuric (H₂SO₄), ta cần cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở cả hai vế của phương trình.

Phương trình chưa cân bằng:
\[ \text{Al} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2 \]

Bước 1: Cân bằng số nguyên tử nhôm (Al):
Ở vế phải có 2 nguyên tử Al trong \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\), nên ta cần 2 nguyên tử Al ở vế trái:
\[ 2\text{Al} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2 \]

Bước 2: Cân bằng số nguyên tử lưu huỳnh (S):
Ở vế phải có 3 nguyên tử S trong \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\), nên ta cần 3 phân tử \(\text{H}_2\text{SO}_4\) ở vế trái:
\[ 2\text{Al} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2 \]

Bước 3: Cân bằng số nguyên tử hydro (H):
Ở vế trái có 6 nguyên tử H (3 phân tử \(\text{H}_2\text{SO}_4\)), nên ở vế phải cần 3 phân tử \(\text{H}_2\):
\[ 2\text{Al} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2 \]

Phương trình hóa học đã cân bằng là:
\[ 2\text{Al} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2 \]

Tỉ lệ số nguyên tử Al với số phân tử của các chất còn lại là:
- Số nguyên tử Al : số phân tử \(\text{H}_2\text{SO}_4\) = 2 : 3
- Số nguyên tử Al : số phân tử \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) = 2 : 1
- Số nguyên tử Al : số phân tử \(\text{H}_2\) = 2 : 3