Trình bày cách pha 500ml dung dịch CaCO3 1N từ CaCO3.2H2O, hóa chất có độ tinh khiết 98%. Xác định nồng độ acid acetic trong mẫu

Để pha dung dịch CaCO3 1N từ CaCO3.2H2O, ta cần tính toán số mol cần thiết của CaCO3.2H2O để có được dung dịch 1N.

Công thức tính số mol của chất là:
n = (N x V) / 1000

Trong đó:
n là số mol cần tìm
N là nồng độ của dung dịch (1N)
V là thể tích dung dịch cần pha (500ml)

n = (1 x 500) / 1000 = 0.5 mol

Do CaCO3.2H2O có khối lượng phân tử là 147 g/mol, nên khối lượng cần dùng để pha dung dịch 1N là:
m = n x MM = 0.5 x 147 = 73.5g

Vì hóa chất có độ tinh khiết là 98%, nên khối lượng cần dùng là:
m = 73.5 / 0.98 = 75g

Ta cần cân 75g CaCO3.2H2O và hòa tan vào nước để được dung dịch CaCO3 1N.

Để xác định nồng độ acid acetic trong mẫu, ta có thể sử dụng phương pháp titrimetric. Đầu tiên, cần chuẩn bị dung dịch NaOH 0.1N và dung dịch axit acetic cần phân tích. Sau đó, sử dụng dung dịch NaOH để titrimetric với dung dịch axit acetic để xác định nồng độ của axit acetic trong mẫu.