----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
Câu 130: Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6 electron. Số đơn vị điện
tích hạt nhân của nguyên tố X là
A. 6
B. 8
C. 14
D. 16
Câu 131: Nguyên tử X ở lớp thứ 3 (lớp ngoài cùng) có chứa 5 electron. X có điện tích hạt nhân là
A. 14.
B. 10.
C. 15.
D. 18.
Câu 132: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron lớp L (lớp thứ 2). Số proton có trong nguyên
tử X là:
A. 5
B.7
C. 6
D.8
Câu 133: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3p!. Số hiệu nguyên tử của
nguyên tố X là
A. 13
B. 14
C. 12
D. 11
Câu 134: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp 3d2. Số electron của nguyên tử
nguyên tố X là
A. 18.
B. 24.
C. 20.
B. 1s22s22p 3s23p63d+
Câu 135: Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion X2+ là 3s23p63d. Cấu hình e của X là
A. 1s22s22p 3s23p 3d
C. 1s 2s 2p 3s23p 3d 4s¹
Câu 136: Electron cuối cùng phân bố vào nguyên tử X
A. 3.
Câu 137: Cấu hình E ở lớp
A. 1s²2s22p5
B. 2.
là
ngoài cùng của một ion là 2p.
Câu 138: Cation X2+ và Y lần
Y có công thức
A. MgCl2
B. 1s²2s22p+
lượt có cấu hình e ở phân
B. BaCl2
D. 22.
D. 1s22s22p 3s23p 3d 4s²
3d7. Số electron lớp ngoài cùng của X là
C. 5.
D. 7.
vậy cấu hình E của nguyên tử
C. 1s22s22p63s²
tạo ra ion đó là:
D. A, B, C đúng.
lớp ngoài cùng là 2p và 3p. Hợp chất được tạo ra giữa X và
C. CaF2
D. MgFz
Câu 139: Ion Xn+ có cấu hình e là 1s22s22p, X là nguyên tố thuộc nhóm A . Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều
kiện của X là
A.2
B. 3
C. 4
Câu 140: Nguyên tố M có 7 e lớp ngoài cùng biết M là kim loại thuộc chu kỳ 4. M là:
A. Co và Mn
B. Mn(25)
C. Co(27)
D.5
D. Br(35)
Câu 141: (CĐ 2013) ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton
có trong nguyên tử X là
A. 7.
B. 6.
C. 8.
“Chặng đường nào trải bước trên hoa hồng – Bàn chân cũng thấm đau vì những mũi gai”
D.5.
Trang 33
Câu 142: Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p*. Hãy xác định câu sai trong các câu sau khi nói về
nguyên tử X
A. Lớp ngoài cùng của X có 6 e
B. Hạt nhân nguyên tử X có 16 e
C. Trong bản tuần hoàn X nằm ở chu kì 3.
D. X nằm ở nhóm VIA.
Câu 143: Cation X3+ và anionY2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p. Kí hiệu của các nguyên tố X,Y là
A. Al và D.
B. B và 0.
C. Al và S.
D. Fe và S.
Câu 144: Cation X+ có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2s22p6. Cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng
của nguyên tử X là
A. 3s¹.
B. 3s².
C. 3p¹.
D. 2p³,
Câu 145: Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng được phân bố vào phân lớp 4s'. X có cấu hình electron
nào dưới đây?
A. 1s22s22p63s23p64s¹
B. 1s22s22p 3s23p+3d54s1
C. 1s22s22p 3s23p 3d104s1
D. 1s22s22p 3s23p63d54s¹hoặc 1s22s22p63s23p63d104s1
Câu 146: Các e của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên ba lớp, lớp thứ ba có 7e.Số đơn vị điện tích của hạt
nhân nguyên tử nguyên tố là:
B. 16.
C. 17.
D. 14
A. 15.
Câu 147: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 11. Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số
hạt mang điện ít hơn tổng số hạt mang điện trong X là 10 hạt. X, Y là các nguyên tố
B. nAl và 17C1 .
C. 17Cl và Mg.
D. Si và sBr .
A. Al và 35Br .
Câu 148: Nguyên tố X được sử dụng rộng rãi để chống đóng băng và khử băng như một chất bảo quản. Nguyên tố Y
là nguyên tố thiết yếu cho các cơ thể sống, đồng thời nó được sử dụng nhiều trong sản xuất phân bón. Nguyên tử
của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp
ngoài cùng 4s. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tử X và Y lần lượt là
A. Khí hiếm và kim loại. B. Kim loại và khí hiếm. C. Kim loại và kim loại. D. Phi kim và kim loại.
Câu 149: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một
nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là
A. Fe và Cl
B. Na và Cl
C. Al và Cl
D. Al và P
Câu 150: Phân lớp có năng lượng cao nhất trong cấu hình electron của 2 nguyên tử A, B lần lượt là 3p và 45. Tổng số