Để xác định vị trí và viết cấu hình electron của hai nguyên tố X và Y, ta cần dựa vào thông tin rằng tổng số hiệu nguyên tử của chúng là 31 và chúng nằm ở hai nhóm A liên tiếp nhau trong hệ thống tuần hoàn.

Giả sử số hiệu nguyên tử của X là Z_X và của Y là Z_Y, ta có:
\[ Z_X + Z_Y = 31 \]

Do X và Y nằm ở hai nhóm A liên tiếp nhau, ta có thể thử các cặp số hiệu nguyên tử sao cho tổng của chúng bằng 31 và kiểm tra xem chúng có nằm ở hai nhóm A liên tiếp nhau hay không.

Thử các cặp số hiệu nguyên tử:

1. \( Z_X = 14 \) và \( Z_Y = 17 \)
- Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 14 là Silicon (Si), thuộc nhóm IVA (nhóm 14).
- Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 17 là Chlorine (Cl), thuộc nhóm VIIA (nhóm 17).
- Nhóm IVA và nhóm VIIA không phải là hai nhóm A liên tiếp nhau.

2. \( Z_X = 15 \) và \( Z_Y = 16 \)
- Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 15 là Phosphorus (P), thuộc nhóm VA (nhóm 15).
- Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 16 là Sulfur (S), thuộc nhóm VIA (nhóm 16).
- Nhóm VA và nhóm VIA là hai nhóm A liên tiếp nhau.

Vậy, cặp số hiệu nguyên tử phù hợp là \( Z_X = 15 \) và \( Z_Y = 16 \).

**Vị trí và cấu hình electron của X (Phosphorus, P):**
- Số hiệu nguyên tử: 15
- Nhóm: VA (nhóm 15)
- Chu kỳ: 3
- Cấu hình electron: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 \)

**Vị trí và cấu hình electron của Y (Sulfur, S):**
- Số hiệu nguyên tử: 16
- Nhóm: VIA (nhóm 16)
- Chu kỳ: 3
- Cấu hình electron: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \)

Tóm lại, X là Phosphorus (P) và Y là Sulfur (S).