Để lập phương trình hóa học cho phản ứng hòa tan 6g MgO vào dung dịch H2SO4 (axit sulfuric), chúng ta đầu tiên cần xác định các hợp chất tham gia và sản phẩm của phản ứng.

1. **Thành phần phản ứng**:
- MgO (magnesium oxide) là hợp chất kiềm.
- H2SO4 (axi sulfuric) là axit mạnh.

2. **Sản phẩm của phản ứng**:
- Sau khi MgO phản ứng với H2SO4, sản phẩm tạo ra là MgSO4 (magnesium sulfate) và nước (H2O).

3. **Phương trình hóa học**:
Phản ứng giữa MgO và H2SO4 có thể được viết như sau:

\[
MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O
\]

Phương trình này cho biết 1 mol MgO phản ứng với 1 mol H2SO4 để tạo ra 1 mol MgSO4 và 1 mol nước.

### Kiểm tra khối lượng

- Khối lượng của MgO được cho là 6g. Ta cần tính số mol của MgO:
- Khối lượng mol của MgO = 24 (Mg) + 16 (O) = 40 g/mol.

Số mol MgO:
\[
n_{MgO} = \frac{m}{M} = \frac{6g}{40 g/mol} = 0.15 mol
\]

- Vậy số mol H2SO4 cần thiết để phản ứng hoàn toàn với 0.15 mol MgO là 0.15 mol (theo tỉ lệ 1:1 từ phương trình hóa học).

4. **Kết luận**:
Phương trình phản ứng hóa học cho phản ứng hòa tan 6g MgO vào dung dịch H2SO4 là:

\[
MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O
\]