Để giải bài toán này, ta sẽ lần lượt đi qua các thông tin và phép tính cần thiết.

**Thông tin đã cho:**
- Hợp chất A có công thức chung là \( Zn(XO_y) \).
- Khối lượng phân tử A nặng hơn phân tử CuSO₄ 1 đơn vị. (Cùng theo trọng lượng phân tử CuSO₄ = 160 g/mol, phân tử A = 161 g/mol).
- Nguyên tố O chiếm 39,8% khối lượng của A.

**a) Tính toán chỉ số y và nguyên tử khối của nguyên tố X:**

1. **Tính khối lượng của oxy trong A:**
- Khối lượng phân tử của A: \( M_A = 161 \; g/mol \).
- Khối lượng oxy chiếm tỷ lệ 39,8%:
\[
M_O = 0.398 \times M_A = 0.398 \times 161 \approx 64.038 \; g/mol.
\]

2. **Tính số nguyên tử oxy trong A:**
- Nguyên tử khối của oxy (O) là 16 g/mol, vậy số nguyên tử oxy y sẽ được tính như sau:
\[
y = \frac{M_O}{16} = \frac{64.038}{16} \approx 4.
\]

3. **Tính khối lượng của Zn và nhóm nguyên tử (XO₄):**
- Khối lượng của Zn là 65.38 g/mol (bảng tuần hoàn).
- Phân tử A có thể được biểu diễn là:
\[
M_A = M_{Zn} + M_{XO_y} = 65.38 + M_{XO_4}.
\]
- Do đó,
\[
161 = 65.38 + M_{XO_4} \Rightarrow M_{XO_4} = 161 - 65.38 \approx 95.62 \; g/mol.
\]

4. **Tìm nguyên tử khối của nguyên tố X:**
- Khối lượng của nhóm nguyên tử (XO₄) là:
\[
M_{XO_4} = M_X + 4 \times M_O = M_X + 4 \times 16 = M_X + 64.
\]
- Do đó, ta có:
\[
95.62 = M_X + 64 \Rightarrow M_X = 95.62 - 64 \approx 31.62 \; g/mol.
\]

**Tóm tắt phần a:**
- Chỉ số \( y = 4 \).
- Nguyên tử khối của nguyên tố X khoảng 31.62 g/mol.

**b) Xác định tên, ký hiệu hóa học của X và công thức hóa học của A:**

- Nguyên tố có nguyên tử khối gần 31.62 g/mol là phốt pho (phosphorus, P) với nguyên tử khối là 31 g/mol.
- Ký hiệu hóa học của X là P.
- Công thức hóa học của A là \( Zn(PO_4) \).

**Tóm tắt phần b:**
- Tên của X: Phốt pho (phosphorus).
- Ký hiệu hóa học của X: P.
- Công thức hóa học của A: \( Zn(PO_4) \).