Để giải quyết bài tập này, ta cần viết phương trình hóa học của phản ứng giữa sắt (III) clorua (FeCl3) và kali hidroxit (KOH), sau đó tính toán khối lượng FeCl3 đã tham gia vào phản ứng.

### a) Viết phương trình hóa học của phản ứng

Phản ứng giữa sắt (III) clorua và kali hidroxit như sau:

\[
\text{FeCl}_3 + 3 \text{KOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 + 3 \text{KCl}
\]

### b) Khối lượng FeCl3 đã tham gia vào phản ứng

1. **Tính số mol KOH**:

Khối lượng KOH = 3,36g
Khối lượng mol của KOH = 56,11 g/mol (K = 39,1; O = 16; H = 1)

\[
n_{\text{KOH}} = \frac{3,36 \text{g}}{56,11 \text{g/mol}} \approx 0,0599 \text{ mol}
\]

2. **Theo phương trình phản ứng**:

\(1 \text{ mol FeCl}_3\) phản ứng với \(3 \text{ mol KOH}\). Vậy số mol của FeCl3 tham gia phản ứng là:

\[
n_{\text{FeCl}_3} = \frac{n_{\text{KOH}}}{3} \approx \frac{0,0599}{3} \approx 0,01997 \text{ mol}
\]

3. **Tính khối lượng của FeCl3**:

Khối lượng mol của FeCl3 = 162,2 g/mol (Fe = 55,85; Cl = 35,45)

\[
m_{\text{FeCl}_3} = n_{\text{FeCl}_3} \times M_{\text{FeCl}_3} = 0,01997 \text{ mol} \times 162,2 \text{ g/mol} \approx 3,24 \text{ g}
\]

### Kết luận:
- a) Phương trình hóa học:

\[
\text{FeCl}_3 + 3 \text{KOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 + 3 \text{KCl}
\]

- b) Khối lượng FeCl3 đã tham gia vào phản ứng là khoảng 3,24 g.