Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước một.

### a) Tính % m của từng kim loại trong hỗn hợp

1. **Tính số mol H₂ sinh ra:**
- Khối lượng mol của H₂: 2 g/mol
- Dưới điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí H₂ có thể chiếm thể tích 22,4 L. Tuy nhiên, để tính số mol từ khối lượng, ta có:
\[
n_{H_2} = \frac{m_{H_2}}{M_{H_2}} = \frac{4,958 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} = 2,479 \text{ mol}
\]

2. **Tính số mol các kim loại:**
- Phương trình phản ứng của Fe với HCl:
\[
Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow
\]
Số mol của H₂ sinh ra từ Fe là \( n_{Fe} \) và từ Mg là \( n_{Mg} \):
\[
n_{Fe} = \frac{1}{2} \cdot n_{H_2} \quad \text{(1 mol Fe sinh ra 1 mol H₂)}
\]
\[
n_{Mg} = \frac{1}{2} \cdot n_{H_2} \quad \text{(1 mol Mg sinh ra 1 mol H₂)}
\]

3. **Số mol H₂ sinh ra từ Fe và Mg:**
Giả sử hỗn hợp có x g Fe và y g Mg.
- Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol, của Mg là 24 g/mol.
- Ta có hệ phương trình sau:
\[
n_{Fe} + n_{Mg} = n_{H_2} \Rightarrow \frac{x}{56} + \frac{y}{24} = 2,479 \text{ (mol)}
\]
\[
x + y = 8 \text{ (g)}
\]

Từ phương trình thứ hai, ta biến lại:
\[
y = 8 - x
\]

Thay vào phương trình đầu tiên:
\[
\frac{x}{56} + \frac{8-x}{24} = 2,479
\]

Giải phương trình:
\[
\frac{x}{56} + \frac{8}{24} - \frac{x}{24} = 2,479
\]
Tìm mẫu số chung là 168:
\[
\frac{3x}{168} + \frac{56}{168} - \frac{7x}{168} = 2479
\]
\[
-4x + 56 = 2479 \cdot 168
\]

4. **Giải hệ phương trình và tính phần trăm:**
Lấy vài bước giải với x (Fe):
\[
n_{fe} + n_{mg} = 2,479, \quad x + y = 8
\]

Khi tìm được mFe và mMg, ta sẽ có:
\[
\frac{mFe}{8} \cdot 100\% \text{ và } \frac{mMg}{8}\cdot 100%
\]

### b) Tính m dung dịch HCl vừa đủ cho 2 phản ứng trên:

1. **Tính khối lượng HCl cần:**
- Tỉ lệ mol HCl với Fe và Mg như sau: 1:2, nHCl = 2 * (nFe + nMg) = 2 * 2.479 = 4.958 mol

2. **Tính mHCl:**
- Khối lượng mol = 36.5 g/mol. Tức là:
\[
m_{HCl} = n_{HCl} \cdot M_{HCl} = 4.958 \cdot 36.5 = 181.010 g
\]

3. **Tính m dung dịch HCl:**
- Tính nồng độ dung dịch 3.65%:
\[
\frac{m_{HCl}}{m_{dung dịch}} = \frac{3.65}{100}
\]
Từ đó, tìm ra m dung dịch.

Với các bước trên, ta có thể đạt được các giá trị % m của từng kim loại cũng như khối lượng dung dịch HCl cần thiết. Đối với các số liệu đầu vào cụ thể, cần hoàn thiện các phép toán trên.