Trình bày cách pha 500ml dung dịch BaCl2 1N, từBaCl2.10H2O, biết độ tinh khiết của hóa chất là 95%. Xác định nồng độ Iod trong mẫu (10)

Để pha 500 ml dung dịch BaCl2 1N từ BaCl2.10H2O với độ tinh khiết 95%, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Tính số mol BaCl2 cần thiết

1. **Xác định số mol BaCl2 cần có trong 500 ml dung dịch 1N:**
\[
C = n/V \Rightarrow n = C \times V
\]
Với C = 1N và V = 0,5 L (500 ml):
\[
n = 1 \text{ mol/L} \times 0,5 \text{ L} = 0,5 \text{ mol}
\]

### Bước 2: Tính khối lượng BaCl2 cần thiết

2. **Tính khối lượng thực tế của BaCl2:**
- Khối lượng mol của BaCl2 là:
- Ba: 137,33 g/mol
- Cl: 35,45 g/mol
- Khối lượng mol của BaCl2 = 137,33 + 2 × 35,45 = 208,23 g/mol

- Tính khối lượng cần thiết:
\[
m = n \times M = 0,5 \text{ mol} \times 208,23 \text{ g/mol} = 104,115 \text{ g}
\]

3. **Căn cứ vào độ tinh khiết:**
- Độ tinh khiết của hóa chất là 95%, nên khối lượng BaCl2.10H2O cần lấy sẽ là:
\[
m_{\text{BaCl2.10H2O}} = \frac{m}{\text{độ tinh khiết}} = \frac{104,115 \text{ g}}{0,95} \approx 109,628 \text{ g}
\]

### Bước 3: Tính khối lượng BaCl2.10H2O

4. **Khối lượng mol của BaCl2.10H2O (bao gồm nước ngậm):**
- Khối lượng mol của BaCl2.10H2O là:
\[
208,23 \text{ g/mol} + 10 \times 18,015 \text{ g/mol} = 208,23 + 180,15 = 388,38 \text{ g/mol}
\]

5. **Vậy để có được khối lượng BaCl2 đủ 1N là 109,628 g BaCl2.10H2O cần sử dụng.**

### Bước 4: Pha dung dịch

6. **Thực hiện pha:**
- Cân khoảng 109,628 g BaCl2.10H2O.
- Hòa tan trong nước cất trong bình định mức 500 ml và thêm nước cất cho đủ thể tích.

Như vậy, bạn đã thu được 500 ml dung dịch BaCl2 1N.

### Về xác định nồng độ Iod trong mẫu

Để xác định nồng độ Iod trong mẫu, bạn cần thực hiện phân tích hóa học cụ thể cho mẫu (ví dụ: sử dụng phương pháp titration với dung dịch chuẩn). Thông thường, nồng độ sẽ được biểu diễn bằng mg/L hoặc mol/L, và bạn cần chuẩn bị và thực hiện thử nghiệm theo quy trình cụ thể để có kết quả chính xác. Nếu bạn cần hướng dẫn chi tiết về phương pháp xác định nồng độ Iod, hãy cho tôi biết.