Trình bày cách pha 500ml dung dịch CuSO4 1N, từ CuSO4.5H2O, biết độ tinh khiết của hóa chất là 97%

Để pha 500 ml dung dịch CuSO4 1N (normal), trước tiên ta cần xác định số mol CuSO4 cần thiết cho dung dịch này.

### Bước 1: Tính số mol CuSO4 cần thiết

Nồng độ 1N nghĩa là 1 mol của ion CuSO4 trong 1 lít dung dịch. Với 500 ml dung dịch, số mol CuSO4 cần thiết là:

\[
\text{Số mol CuSO4} = 1 \, \text{N} \times \frac{0.5 \, \text{l}}{1} = 0.5 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Tính khối lượng CuSO4 cần thiết

Khối lượng mol của CuSO4.5H2O được tính như sau:

- Khối lượng mol của CuSO4 (molar mass) = 63.55 (Cu) + 32.07 (S) + 4 * 16 (O) = 159.62 g/mol
- Khối lượng mol của 5H2O = 5 * (2 + 16) = 90 g/mol

Khối lượng mol của CuSO4.5H2O:

\[
\text{Molar mass of CuSO4.5H2O} = 159.62 + 90 = 249.62 \, \text{g/mol}
\]

Khối lượng CuSO4 cần thiết cho 0.5 mol là:

\[
\text{Khối lượng CuSO4} = 0.5 \, \text{mol} \times 159.62 \, \text{g/mol} = 79.81 \, \text{g}
\]

Vì độ tinh khiết của CuSO4.5H2O là 97%, ta cần tính khối lượng thực tế của CuSO4.5H2O mà chúng ta cần cân:

\[
\text{Khối lượng CuSO4.5H2O cần thiết} = \frac{79.81 \, \text{g}}{0.97} \approx 82.34 \, \text{g}
\]

### Bước 3: Cách pha dung dịch

1. Cân chính xác khoảng 82.34 g CuSO4.5H2O.
2. Hòa tan CuSO4.5H2O đã cân được trong khoảng 300-400 ml nước cất.
3. Dùng pipet hoặc bình định mức để thêm nước cất cho đủ 500 ml.
4. Khuấy đều để đảm bảo dung dịch đồng nhất.

### Kết luận

Bạn sẽ có 500 ml dung dịch CuSO4 1N từ CuSO4.5H2O với độ tinh khiết 97%.

### Về xác định nồng độ Iod trong mẫu

Để xác định nồng độ Iod trong mẫu, cần thực hiện các bước chi tiết trong phân tích hóa học, tùy theo phương pháp cụ thể mà bạn muốn sử dụng (ví dụ: phương pháp chuẩn độ, phương pháp quang phổ, v.v.). Bạn cần cung cấp thêm thông tin về mẫu cũng như phương pháp sẽ sử dụng để có thể hướng dẫn chi tiết hơn.