Để giải bài toán này, đầu tiên ta cần xác định phản ứng giữa hỗn hợp kim loại Zn và Mg với dung dịch H₂SO₄ đặc.

1. **Viết phương trình phản ứng:**
- Khi Mg và Zn tác dụng với H₂SO₄, chúng sẽ tạo ra muối, khí và nước. Hai kim loại này có khả năng khử H⁺ thành H₂.
- Phương trình phản ứng cho Zn:
\[
Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow
\]
- Phương trình phản ứng cho Mg:
\[
Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \uparrow
\]

2. **Tính số mol hỗn hợp kim loại:**
- Khối lượng hỗn hợp là \( 8.9 \) g.
- Khối lượng mol của Zn là \( 65 \) g/mol và của Mg là \( 24 \) g/mol.

3. **Giả sử:**
- Gọi số mol của Zn là \( n_{Zn} \) và của Mg là \( n_{Mg} \). Ta có:
\[
65n_{Zn} + 24n_{Mg} = 8.9
\]

4. **Tính khối lượng muối trong dung dịch X:**
- Khi Mg và Zn đều tham gia phản ứng, chúng đều tạo ra các muối tương ứng.
- Khối lượng muối khan mà ta thu được sẽ là:
\[
m_{muối} = n_{Zn} \cdot MM_{ZnSO_4} + n_{Mg} \cdot MM_{MgSO_4}
\]
- Trong đó, khối lượng mol của ZnSO₄ là 161 g/mol và của MgSO₄ là 120 g/mol.

5. **Tính toán sản phẩm muối:**
- Thay số liệu vào công thức sẽ giúp tìm ra muối của Zn và Mg.

6. **Giả định ban đầu trong bài toán này về tỉ lệ mol:**
- Ví dụ, nếu tỉ lệ mol của Zn và Mg trong hỗn hợp là 1:1, ta có thể tính số mol từ đó và tương ứng tìm ra khối lượng muối tạo thành.

Cụ thể, bạn cần thêm dữ liệu về tỉ lệ khối lượng giữa Zn và Mg, từ đó tính ra được khối lượng muối khan trong dung dịch X mà không có dữ liệu chi tiết sẽ khó khăn hơn trong việc xác định chính xác lượng muối. Với dãy thông tin như trên, hy vọng bạn có thể điền vào phần chính của bài toán.