Để tính toán lượng MgO cần thiết để loại bỏ lượng SO2 thải ra và lượng MgSO4 sẽ được tạo ra, ta có thể làm theo các bước sau:

1. **Xác định lượng SO2 cần xử lý**:
- SO2 thải ra mỗi ngày: 140 tấn.

2. **Tính toán số mol SO2**:
- Khối lượng mol của SO2 = 32 (S) + 16 (O) * 2 = 64 g/mol.
- Chuyển đổi tấn sang gram: 140 tấn = 140,000 kg = 140,000,000 g.
- Số mol của SO2 = khối lượng (g) / khối lượng mol (g/mol):
\[
n_{SO2} = \frac{140,000,000 \, \text{g}}{64 \, \text{g/mol}} \approx 2,187,500 \, \text{mol}
\]

3. **Phản ứng giữa SO2 và MgO**:
- Phương trình phản ứng:
\[
SO2 + MgO \rightarrow MgSO4
\]
- Theo phương trình, 1 mol SO2 cần 1 mol MgO để phản ứng và tạo thành 1 mol MgSO4.

4. **Tính toán lượng MgO cần cung cấp**:
- Lượng mol MgO cần thiết = số mol SO2:
\[
n_{MgO} = n_{SO2} \approx 2,187,500 \, \text{mol}
\]
- Khối lượng mol của MgO = 24 (Mg) + 16 (O) = 40 g/mol.
- Khối lượng MgO cần thiết:
\[
m_{MgO} = n_{MgO} \times \text{khối lượng mol} = 2,187,500 \, \text{mol} \times 40 \, \text{g/mol} = 87,500,000 \, \text{g} = 87.5 \, \text{tấn}
\]

5. **Số lượng MgSO4 được tạo ra**:
- Theo phản ứng, lượng mol MgSO4 tạo ra cũng bằng số mol SO2.
- Khối lượng mol của MgSO4 = 24 (Mg) + 32 (S) + 16 * 4 (O) = 120 g/mol.
- Khối lượng MgSO4 tạo ra:
\[
m_{MgSO4} = n_{MgSO4} \times \text{khối lượng mol} = 2,187,500 \, \text{mol} \times 120 \, \text{g/mol} = 262,500,000 \, \text{g} = 262.5 \, \text{tấn}
\]

### Kết luận:
- **Lượng MgO cần cung cấp**: 87.5 tấn.
- **Lượng MgSO4 được tạo ra**: 262.5 tấn.