Để tính hiệu suất phản ứng, ta cần xác định một số thông tin và thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Viết phương trình hóa học

Phản ứng giữa nhôm và lưu huỳnh tạo thành sulfide nhôm (Al₂S₃) có phương trình phản ứng như sau:
\[
2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3
\]

### Bước 2: Tính số mol của bột nhôm

Khối lượng mol của bột nhôm (Al) là 27 g/mol. Số mol nhôm có trong 10,8 g:
\[
n_{Al} = \frac{10,8 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} \approx 0,4 \, \text{mol}
\]

### Bước 3: Xác định số mol Al₂S₃ sinh ra

Từ phương trình phản ứng, ta thấy:
- 2 mol Al tạo ra 1 mol Al₂S₃.
- Do đó, 0,4 mol Al sẽ tạo ra:
\[
n_{Al_2S_3} = \frac{0,4}{2} = 0,2 \, \text{mol}
\]

### Bước 4: Tính khối lượng Al₂S₃ thu được

Khối lượng mol của Al₂S₃ là:
\[
M_{Al_2S_3} = (2 \times 27) + (3 \times 32) = 54 + 96 = 150 \, \text{g/mol}
\]
Khối lượng Al₂S₃ thu được từ 0,2 mol:
\[
m_{Al_2S_3} = n_{Al_2S_3} \times M_{Al_2S_3} = 0,2 \times 150 = 30 \, \text{g}
\]

### Bước 5: Tính hiệu suất phản ứng

Hiệu suất phản ứng được tính theo công thức:
\[
\text{Hiệu suất} = \left( \frac{m_{thực tế}}{m_{lý thuyết}} \right) \times 100\%
\]
Trong đó:
- \(m_{thực tế} = 25,5 \, \text{g}\)
- \(m_{lý thuyết} = 30 \, \text{g}\)

Thay số vào công thức:
\[
\text{Hiệu suất} = \left( \frac{25,5}{30} \right) \times 100\% \approx 85\%
\]

### Kết luận

**Hiệu suất của phản ứng là khoảng 85%.**