Để xác định công thức hợp chất khí X gồm nguyên tố R(IV) và O dựa trên thông tin cho trước, ta làm như sau:

1. Ta có thông tin về độ dày của khí \( X \) so với \( H_2 \), \( d_{X/H2} = 22 \). Điều này có nghĩa là khối lượng mol của khí \( X \) gấp 22 lần khối lượng mol của \( H_2 \).

2. Khối lượng mol của \( H_2 \) là 2 g/mol, do đó khối lượng mol của khí \( X \) là:
\[
M_X = 22 \times 2 = 44 \text{ g/mol}
\]

3. Hợp chất khí \( X \) được tạo thành từ nguyên tố \( R \) (có hóa trị IV) và oxi (O). Giả sử công thức của hợp chất khí \( X \) là \( R O_n \).

4. Để tính được công thức, ta cần tìm khối lượng mol của nguyên tố R. Giả sử khối lượng mol của nguyên tố R là \( M_R \). Công thức tính khối lượng mol của hợp chất là:
\[
M_X = M_R + n \times M_O
\]
Trong đó \( M_O = 16 \) g/mol (khối lượng mol của O).

5. Thay vào phương trình, ta có:
\[
44 = M_R + n \times 16
\]

6. Nguyên tố R là một nguyên tố có hóa trị IV, có khả năng kết hợp với oxy. Thông thường, nguyên tố R trong nhóm IV có thể là C, Si, Ge, Sn, Pb.

7. Ta lần lượt thử một vài giá trị cho \( n \):
- Nếu \( n = 2 \):
\[
44 = M_R + 2 \times 16 \rightarrow 44 = M_R + 32 \rightarrow M_R = 12
\]
Nguyên tố có khối lượng mol 12 g/mol là C, và công thức sẽ là \( CO_2 \).

- Nếu \( n = 1 \):
\[
44 = M_R + 1 \times 16 \rightarrow 44 = M_R + 16 \rightarrow M_R = 28
\]
Nguyên tố có khối lượng mol 28 g/mol là Si, và công thức sẽ là \( SiO \).

- Nếu \( n = 4 \):
\[
44 = M_R + 4 \times 16 \rightarrow 44 = M_R + 64 \rightarrow M_R = -20 \text{ (không hợp lệ)}
\]

8. Kết quả chỉ có các công thức khả thi là \( CO_2 \) hoặc \( SiO \).

Do đó, thông thường trong hóa học, hợp chất khí \( X \) với R là C, công thức hợp chất khí này là:
\[
\text{C}O_2
\]