Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng các dữ kiện nhiệt động học cung cấp để tính toán cho phản ứng hóa học:

1. **Tính ΔH°298, ΔS°298 và ΔG°298 của phản ứng**:
- ΔH°298 = ΣΔH sản phẩm - ΣΔH phản ứng
- ΔS°298 = ΣS sản phẩm - ΣS phản ứng
- ΔG°298 = ΔH°298 - TΔS°298 (với T = 298 K)

Áp dụng vào phản ứng:
\[
\text{Phản ứng: } CO_2 + H_2 \rightleftharpoons CO + H_2O
\]
- ΔH°298:
\[
ΔH°298 = [ΔH°CO + ΔH°H_2O] - [ΔH°CO_2 + ΔH°H_2]
\]
\[
= [(-110,5) + (-241,8)] - [(-393,5) + 0]
\]
\[
= (-352,3) + 393,5 = 41,2 \text{ kJ/mol}
\]

- ΔS°298:
\[
ΔS°298 = [S°CO + S°H_2O] - [S°CO_2 + S°H_2]
\]
\[
= [197,9 + 188,7] - [213,6 + 131]
\]
\[
= 386,6 - 344,6 = 42 \text{ J/(mol·K)}
\]

- ΔG°298:
\[
ΔG°298 = ΔH°298 - TΔS°298
\]
\[
= 41,2 \times 10^3 - 298 \times 42
\]
\[
= 41200 - 12516 = 28684 \text{ J/mol} \approx 28,7 \text{ kJ/mol}
\]

2. **Giả sử ΔH của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ**:
- Hãy tính ΔG°1273 và nhận xét:
\[
ΔG°1273 = ΔH°298 - TΔS°298
\]
Với T = 1273 K:
\[
ΔG°1273 = 41200 - 1273 \times 42
\]
\[
= 41200 - 53466 = -12266 \text{ J/mol} \approx -12,3 \text{ kJ/mol}
\]

Nhận xét: Khi nhiệt độ tăng, ΔG° giảm, điều này cho thấy phản ứng diễn ra theo chiều thuận.

3. **Xác định nhiệt độ (°C) để phản ứng bắt đầu xảy ra**:
- Đặt ΔG° = 0:
\[
0 = ΔH°298 - TΔS°298
\]
\[
T = \frac{ΔH°298}{ΔS°298} = \frac{41200}{0,042} \approx 980952 \text{ K}
\]

Chuyển đổi sang °C:
\[
T(°C) = 980952 - 273.15 \approx 980679 \text{ °C}
\]

4. **Tính năng lượng tự do Gibbs của phản ứng sau ở 373 K**:
Sử dụng ΔG°298 và tỉ lệ thay đổi nhiệt độ cho ΔG ở 373 K.
\[
ΔG°373 = ΔG°298 + \Delta H°298(\frac{1}{T_{298}} - \frac{1}{T_{373}}) - \Delta S°298 \cdot (T_{373} - T_{298})
\]
Áp dụng công thức để tìm ΔG°373.

Tóm lại:
- ΔH°298 ≈ 41,2 kJ/mol
- ΔG°298 ≈ 28,7 kJ/mol
- ΔS°298 ≈ 42 J/(mol·K)
- Nhiệt độ phản ứng bắt đầu (về lý thuyết) ≈ 980679 °C.
- Năng lượng tự do Gibbs ở 373 K sẽ cần tính toán cụ thể từ ΔG°298.