Khi kẽm (Zn) phản ứng với axit clohidric (HCl), phản ứng sẽ như sau:

\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]

Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol kẽm phản ứng với 2 mol HCl để sinh ra 1 mol khí hydro (H₂).

Đầu tiên, cần xác định nồng độ mol của dung dịch HCl. Giả sử dung dịch HCl là dung dịch loãng thường, nồng độ mol của HCl thường là 1M.

1. **Tính số mol HCl trong 250 ml dung dịch:**
\[
n(\text{HCl}) = C \times V = 1 \, \text{mol/L} \times 0.250 \, \text{L} = 0.250 \, \text{mol}
\]

2. **Số mol kẽm cần thiết:**
Theo phương trình phản ứng, để phản ứng hết 0.250 mol HCl thì cần:
\[
n(\text{Zn}) = \frac{0.250 \, \text{mol HCl}}{2} = 0.125 \, \text{mol Zn}
\]

3. **Số mol khí H₂ thu được:**
Theo phương trình phản ứng, từ 0.125 mol Zn sẽ tạo ra:
\[
n(\text{H}_2) = 0.125 \, \text{mol}
\]

4. **Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (0 độ C, 1 atm):**
Ta biết rằng 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích khoảng 22.4 L.
\[
V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times 22.4 \, \text{L/mol} = 0.125 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 2.8 \, \text{L}
\]

Do đó, thể tích khí hydrogen thu được là **2.8 L**.