Để giải bài toán này, chúng ta sử dụng thông tin về phản ứng giữa magiê (Mg) và oxy (O₂) để tính toán.

1. Xác định phương trình phản ứng:
\[ 2 \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{MgO} \]

2. Tính khối lượng mol của các chất:
- Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol
- Khối lượng mol của O = 16 g/mol, do đó khối lượng mol của O₂ = 32 g/mol
- Khối lượng mol của MgO = 24 g/mol + 16 g/mol = 40 g/mol

3. Tính số mol của MgO tạo thành:
\[
n(\text{MgO}) = \frac{9\, g}{40\, g/mol} = 0.225\, mol
\]

4. Tính số mol Mg và O₂ theo phương trình phản ứng:
- Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 2 mol Mg tạo ra 2 mol MgO. Vậy số mol Mg cần thiết là:
\[
n(\text{Mg}) = n(\text{MgO}) = 0.225\, mol
\]
- Số mol O₂ cần thiết:
\[
n(\text{O}_2) = \frac{1}{2} n(\text{Mg}) = \frac{1}{2} \times 0.225\, mol = 0.1125\, mol
\]

5. Tính khối lượng O₂:
\[
m(\text{O}_2) = n(\text{O}_2) \times M(\text{O}_2) = 0.1125\, mol \times 32\, g/mol = 3.6\, g
\]

6. Theo bài toán, khối lượng Mg tham gia phản ứng bằng 2 lần khối lượng O₂:
\[
m(\text{Mg}) = 2 \times m(\text{O}_2) = 2 \times 3.6\, g = 7.2\, g
\]

7. Cuối cùng, tổng khối lượng Mg đốt cháy là:
\[
m = m(\text{Mg}) = 7.2\, g
\]

Vậy khối lượng Mg (m) tham gia đốt cháy là **7.2 g**.