Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

### Câu 4:
1. **Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại (Al và Mg) trong hỗn hợp ban đầu:**
- Gọi khối lượng của Al là \( m_{Al} \) và khối lượng của Mg là \( m_{Mg} \).
- Tổng khối lượng hỗn hợp: \( m_{Al} + m_{Mg} = 5,1 \, \text{g} \).
- Tính số mol của H₂SO₄ phản ứng với kim loại, biết rằng hỗn hợp tương ứng với một lượng đặc biệt của H₂SO₄ và khối lượng sau phản ứng là 6,975 g.
- Sử dụng phương trình phản ứng và số mol để xác định khối lượng của Al và Mg.

2. **Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X:**
- Xác định khối lượng các sản phẩm tạo ra và nồng độ phần trăm tính theo công thức:
\[
C = \frac{m_{chất tan}}{V_{dung dịch}} \times 100\%
\]
- Biết rằng dung dịch X tạo thành từ phản ứng, cần tính khối lượng chất tan và thể tích dung dịch.

### Câu 5:
1. **Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu (Fe, Zn, Cu):**
- Gọi khối lượng của Fe là \( m_{Fe} \), Zn là \( m_{Zn} \), và Cu là \( m_{Cu} \).
- Tổng khối lượng hỗn hợp: \( m_{Fe} + m_{Zn} + m_{Cu} = 20 \, \text{g} \).
- Tính số mol của HCl phản ứng với từng kim loại và khối lượng sau phản ứng để xác định khối lượng kim loại trong hỗn hợp.

2. **Viết các PT phản ứng xảy ra:**
- \( Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \)
- \( Cu + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2 \)
- \( Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \)

3. **Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng:**
- Dựa vào khối lượng chất tan và thể tích dung dịch (300 mL) để tính nồng độ phần trăm.

Sau khi làm các bước trên và tính toán cụ thể, ta sẽ có được kết quả cần thiết là phần trăm khối lượng của mỗi kim loại và nồng độ phần trăm của dung dịch X.