Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Tính moles của H2** sinh ra từ phản ứng:
- Đầu tiên, sử dụng công thức khí lý tưởng:
\[
V = n \cdot R \cdot T
\]
Với \( V = 6,1975 \, \text{lit} \) (đkc), \( R = 0,0821 \, \text{L atm/K mol} \) và \( T = 273 + 20 = 293 \, \text{K} \) (âm kỷ).
- Từ tiết diện chuẩn của khí hydro, ta có:
\[
1 \, \text{mol H2} \text{ có thể chiếm } 22,4 \, \text{lit} ở điều kiện chuẩn}
\]
Suy ra số mol của H2:
\[
n_{H2} = \frac{V}{22,4} \approx \frac{6,1975}{22,4} = 0,276 \text{ mol}
\]

2. **Viết phương trình hóa học**:
- Phản ứng của Zn với H2SO4:
\[
Zn + H2SO4 \rightarrow ZnSO4 + H2
\]
- Phản ứng của Ag với H2SO4:
\[
2Ag + 2H2SO4 \rightarrow Ag2SO4 + 2H2
\]

Từ phương trình, ta có: 1 mol Zn sinh ra 1 mol H2, và 2 mol Ag sinh ra 1 mol H2.

3. **Tính toán lượng Ag và Zn**:
- Gọi số mol Zn là \( x \) và số mol Ag là \( y \).
- Từ số mol H2 sinh ra, ta có:
\[
x + \frac{y}{2} = 0,276
\]

4. **Tính khối lượng chất rắn không tan**:
- Sau phản ứng, còn lại 6,25 gam chất rắn không tan. Chất rắn không tan ở đây được hiểu là sản phẩm của phản ứng.
- Ta có:
\[
m_{Ag} + m_{Zn} - m_{Ag \, không \, tan} = m_{hỗn \, hợp} - m_{h2}
\]
- Trong đó, \( m_{hỗn \, hợp} = 3 \times m_{Zn} + 2 \times m_{Ag} \).

5. **Tính thành phần phần trăm khối lượng**:
- Giả sử mAg và mZn trong hỗn hợp là:
- \( m_{Zn} = 65,38 \cdot x \)
- \( m_{Ag} = 107,87 \cdot y \)

Cuối cùng, ta tìm trong tổng khối lượng hỗn hợp và tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại bằng cách đưa vào công thức:
\[
Tỷ lệ \, % \, của \, Zn = \frac{m_{Zn}}{m_{Zn} + m_{Ag}} \cdot 100
\]
\[
Tỷ lệ \, % \, của \, Ag = \frac{m_{Ag}}{m_{Zn} + m_{Ag}} \cdot 100
\]

Bài toán sẽ có nhiều phương pháp giải, bạn có thể áp dụng nghiệm của phương trình trên để tìm x và y, từ đó tính ra được phần trăm khối lượng của Zinc và Argentum trong hỗn hợp ban đầu.

Lưu ý: Bạn cần tính toán kỹ lưỡng và chứng minh được từng bước ở trên để có tổng khối lượng cũng như phần trăm một cách chính xác.