Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau đây:

### (a) Viết PTHH xảy ra

Sắt (Fe) phản ứng với axit sulfuric (H₂SO₄) theo phương trình hóa học sau:

\[
Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2
\]

### (b) Tính V

Từ phản ứng trên, ta cần tính số mol của Fe:

1. **Tính số mol của Fe:**
- Khối lượng mol của Fe: \( M_{Fe} = 56 \, \text{g/mol} \)
- Số mol Fe:

\[
n_{Fe} = \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \frac{11,2 \, \text{g}}{56 \, \text{g/mol}} = 0,2 \, \text{mol}
\]

2. **Tính số mol H₂ sinh ra:**
- Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 1 mol H₂, nên:

\[
n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2 \, \text{mol}
\]

3. **Tính thể tích H₂ ở đkc:**
- Sử dụng định luật khí lý tưởng: 1 mol khí (ở đkc) có thể tích \( V_{mol} = 22,4 \, \text{l} \).

\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times V_{mol} = 0,2 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{l/mol} = 4,48 \, \text{l}
\]

### (c) Tính m

Dung dịch X sau phản ứng chứa muối FeSO₄. Khối lượng muối được tạo ra:

- Số mol FeSO₄ cũng bằng số mol Fe:

\[
n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,2 \, \text{mol}
\]

- Khối lượng mol của FeSO₄: \( M_{FeSO_4} = 56 + 32 + 4 \times 16 = 152 \, \text{g/mol} \)

- Khối lượng FeSO₄ thu được:

\[
m_{FeSO_4} = n_{FeSO_4} \times M_{FeSO_4} = 0,2 \, \text{mol} \times 152 \, \text{g/mol} = 30,4 \, \text{g}
\]

**Tóm tắt kết quả:**
- (a) Phương trình phản ứng: \( Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \)
- (b) Thể tích khí H₂ thu được: \( V = 4,48 \, \text{l} \)
- (c) Khối lượng muối thu được: \( m = 30,4 \, \text{g} \)