Trong tự nhiên chlorine (Cl) tồn tại hai đồng vị là ^35Cl (75%) và ^37Cl (25%). Tính phân trăm khối lượng của ^35Cl trong hợp chất HClO4 (Cho nguyên tử khối trung bình của H và O lần lượt là 1 và 16)

Để tính phân trăm khối lượng của đồng vị \(^35Cl\) trong hợp chất \(\text{HClO}_4\), chúng ta làm như sau:

1. **Tính khối lượng mol của các nguyên tố trong \(\text{HClO}_4\)**:
- Khối lượng mol H: 1 g/mol
- Khối lượng mol Cl: Tính trung bình từ đồng vị
- Khối lượng mol O: 16 g/mol

2. **Tính khối lượng mol trung bình của Cl**:
\[
\text{Khối lượng trung bình của Cl} = (0.75 \times 35) + (0.25 \times 37) = 26.25 + 9.25 = 35.5 \text{ g/mol}
\]

3. **Tính khối lượng mol của \(\text{HClO}_4\)**:
\[
\text{Khối lượng mol của } \text{HClO}_4 = 1 + 35.5 + (4 \times 16) = 1 + 35.5 + 64 = 100.5 \text{ g/mol}
\]

4. **Tính khối lượng của \(^35Cl\) trong \(\text{HClO}_4\)**:
- Khối lượng của \(^35Cl\) = 35 g/mol (đối với đồng vị \(^35Cl\))

5. **Tính phân trăm khối lượng của \(^35Cl\)**:
\[
\text{Phân trăm khối lượng của } ^{35}Cl = \left(\frac{35}{100.5}\right) \times 100 \approx 34.88\%
\]

Vậy phân trăm khối lượng của \(^35Cl\) trong \(\text{HClO}_4\) là khoảng **34.88%**.