Để tính toán thể tích khí H2 cần dùng để khử hỗn hợp CuO và Fe2O3, ta cần biết định luật bảo toàn khối lượng và một số thông tin về phản ứng hóa học.

1. **Tính khối lượng hỗn hợp**:
Giả sử tổng khối lượng hỗn hợp là \( m \). Theo đề bài, trong đó:
- Khối lượng Fe2O3 là: \( m_{Fe_2O_3} = 0.8m \)
- Khối lượng CuO là: \( m_{CuO} = 0.2m \)

2. **Phương trình phản ứng**:
- Phản ứng khử Fe2O3:
\[
Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O
\]
Từ phản ứng này, 1 mol Fe2O3 cần 3 mol H2.

- Phản ứng khử CuO:
\[
CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O
\]
Từ phản ứng này, 1 mol CuO cần 1 mol H2.

3. **Tính số mol của các oxit**:
- Khối lượng mol của các chất:
- \( M_{Fe_2O_3} \approx 160 \, \text{g/mol} \)
- \( M_{CuO} \approx 80 \, \text{g/mol} \)

Số mol của Fe2O3 và CuO là:
- Số mol Fe2O3:
\[
n_{Fe_2O_3} = \frac{m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}} = \frac{0.8m}{160}
\]

- Số mol CuO:
\[
n_{CuO} = \frac{m_{CuO}}{M_{CuO}} = \frac{0.2m}{80}
\]

4. **Tính số mol H2 cần thiết**:
- Mol H2 cần cho Fe2O3:
\[
n_{H_2, Fe_2O_3} = 3 \times n_{Fe_2O_3} = 3 \times \frac{0.8m}{160} = \frac{2.4m}{160} = \frac{0.015m}{1}
\]

- Mol H2 cần cho CuO:
\[
n_{H_2, CuO} = n_{CuO} = \frac{0.2m}{80} = \frac{0.0025m}{1}
\]

- Tổng số mol H2:
\[
n_{H_2} = n_{H_2, Fe_2O_3} + n_{H_2, CuO} = \frac{0.015m}{1} + \frac{0.0025m}{1} = \frac{0.0175m}{1}
\]

5. **Tính thể tích H2 ở điều kiện tiêu chuẩn**:
1 mol khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích 22.4 L nên:
\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22.4 = \frac{0.0175m}{1} \times 22.4
\]
\[
V_{H_2} = 0.392m
\]

Như vậy, thể tích khí H2 cần dùng là \( 0.392m \) (với \( m \) là tổng khối lượng hỗn hợp CuO và Fe2O3).