Để tính khối lượng riêng của nguyên tử và từ đó suy ra khối lượng mol nguyên tử, chúng ta có thể thực hiện các bước sau:

1. **Tính thể tích của một nguyên tử**:
Bán kính của nguyên tử được cho là \( r = 1,44 \) Å. Để chuyển đổi sang đơn vị cm, ta có:
\[
r = 1,44 \times 10^{-10} \text{ m} = 1,44 \times 10^{-8} \text{ cm}
\]
Thể tích \( V \) của một nguyên tử hình cầu được tính bằng công thức:
\[
V = \frac{4}{3} \pi r^3
\]
Thay \( r \) vào công thức:
\[
V = \frac{4}{3} \pi (1,44 \times 10^{-8})^3 \approx \frac{4}{3} \pi (2,98 \times 10^{-24}) \approx 3,96 \times 10^{-24} \text{ cm}^3
\]

2. **Tính thể tích chiếm bởi nguyên tử trong tinh thể**:
Vì các nguyên tử chiếm 74% thể tích của tinh thể, nên thể tích mà một nguyên tử chiếm trong tinh thể là:
\[
V_{\text{nguyên tử}} = 0,74 \times V_{\text{tinh thể}}
\]
Giả sử \( V_{\text{tinh thể}} \) là thể tích của một số nguyên tử trong 1 cm³ tinh thể. Khi đó:
\[
0,74 V_{\text{tinh thể}} = 0,74 \text{ cm}^3
\]
Vậy thể tích của \( n \) nguyên tử trong 1 cm³ tinh thể là:
\[
n \cdot V_{\text{nguyên tử}} = 0,74
\]

3. **Tính khối lượng của tinh thể**:
Từ khối lượng riêng của tinh thể (19,36 g/cm³), ta có:
\[
\text{Khối lượng của 1 cm}^3 \text{ tinh thể} = 19,36 \text{ g}
\]

4. **Tính số nguyên tử trong 1 cm³ của tinh thể**:
Từ công thức khối lượng, ta có:
\[
\text{Khối lượng của n nguyên tử} = n \cdot m_{\text{nguyên tử}} = 19,36 \text{ g}
\]
Từ đó, ta có thể xác định khối lượng nguyên tử:
\[
m_{\text{nguyên tử}} = \frac{19,36}{n} \text{ g}
\]

5. **Tính số nguyên tử trong 1 cm³**:
Thể tích của một nguyên tử là \( V = 3,96 \times 10^{-24} \text{ cm}^3 \). Số nguyên tử trong 1 cm³ là:
\[
n = \frac{1}{V_{\text{nguyên tử}}} = \frac{1}{3,96 \times 10^{-24}} \approx 2,53 \times 10^{23} \text{ nguyên tử}
\]

6. **Tính khối lượng mol nguyên tử**:
Khối lượng mol của một nguyên tử sẽ được tính bằng khối lượng của một nguyên tử nhân với số Avogadro (\( N_A \approx 6,022 \times 10^{23} \)):
\[
m_{\text{mol}} = m_{\text{nguyên tử}} \times N_A = \left(\frac{19,36}{2,53 \times 10^{23}}\right) \times (6,022 \times 10^{23}) \text{ g}
\]
\[
m_{\text{mol}} \approx \frac{19,36 \times 6,022}{2,53} \approx 46,05 \text{ g/mol}
\]

Vậy khối lượng riêng của nguyên tử là khoảng 46,05 g/mol.