Để xác định kim loại M, trước tiên chúng ta cần phân tích các thông tin đã cho trong bài toán.

1. **Thông tin ban đầu:**
- Kim loại M có hóa trị II không đổi và đứng trước Al trong dãy điện hóa.
- Mỗi mol CuO phản ứng với 2 mol oxy của kim loại M để tạo ra hỗn hợp A.

2. **Tính khối lượng mol của hỗn hợp A:**
- Công thức khối lượng của CuO = 63.5 + 16 = 79.5 g/mol.
- Cho 1 mol CuO và 2 mol oxit kim loại M:
- Gọi oxit của M là \( M\text{O} \) (với M có hóa trị II), khối lượng của nó là \( M + 16 \).

Giả sử M đại diện cho khối lượng mol của kim loại, hỗn hợp A có thể tính toán như sau:
\[
\text{Khối lượng của A} = 79.5 + 2(M + 16) = 79.5 + 2M + 32.
\]
Số khối lượng hỗn hợp này là 3.6 g.

3. **Phản ứng với CO:**
- Xuất hiện phản ứng khử CuO với CO:
\[
\text{CuO} + \text{CO} \rightarrow \text{Cu} + \text{CO}_2.
\]
- Kim loại M cũng phản ứng với CO:
\[
\text{M}O + \text{CO} \rightarrow \text{M} + \text{CO}_2.
\]
Vì có khí CO dư, nên toàn bộ CuO và oxit M sẽ được khử hết.

4. **Tính hỗn hợp B và dung dịch HNO3:**
- B là hỗn hợp Cu và kim loại M.
- Để xác định lượng khí NO sinh ra từ phản ứng với HNO3, chúng ta có phương trình:
\[
\text{4HNO}_3 + 3\text{Cu} + 2\text{M} \rightarrow \text{3Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{2M(NO}_3)_2 + \text{2NO} + 2\text{H}_2\text{O}.
\]
- 60 ml dung dịch HNO3 2.5M tương đương với:
\[
\text{Số mol HNO}_3 = 0.060 \times 2.5 = 0.15.
\]
- Một mol HNO3 cho ra 1 mol NO (từ phương trình phản ứng trên) => số mol NO = 0.15 (mặc dù hệ số là 2, nhưng HNO3 sử dụng có thể là thiếu hoặc đủ).

5. **Từ thông tin hiện có:**
- Để hoàn thành phản ứng của HNO3 với B để cho ra khí NO, số mol chất ban đầu M giúp xác định B.

Các kim loại M có thể có trong các đáp án là:
- A. Ba (137)
- B. Mg (24)
- C. Al (27)
- D. Ca (40)

Nên M là:
- B. Ca phù hợp nhất vì:
- Là kim loại nhóm 2 (hóa trị II khung).
- Thỏa mãn các phương trình dự kiến và được dùng tốt với HNO3, có thể tạo ra khí NO.

**Kết luận:** M là **D. Ca**.