a. Dấu hiệu chứng tỏ phản ứng xảy ra:
- Khi kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch axit hydrochloric (HCl), bạn sẽ thấy có bọt khí xuất hiện, đó chính là khí hydro (H2) sinh ra trong phản ứng.
- Ngoài ra, dung dịch có thể đổi màu hoặc sản phẩm rắn có thể xuất hiện (zinc chloride - ZnCl2, ở trạng thái rắn hoặc tạo thành dung dịch).

b. Lập phương trình hóa học của phản ứng:
Phương trình hóa học cho phản ứng giữa kẽm và axit hydrochloric được mô tả như sau:
\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

c. Tính thể tích khí Hydrogen thu được ở điều kiện chuẩn 25°C, 1 bar:
Đầu tiên, tính số mol của kẽm (Zn):
- Khối lượng mol của kẽm (Zn) = 65 g/mol.
- Số mol kẽm (Zn) = \(\frac{13 \, \text{g}}{65 \, \text{g/mol}} = 0.2 \, \text{mol}\).

Từ phương trình hóa học, thấy rằng 1 mol Zn sản sinh ra 1 mol H2. Do đó, số mol khí Hydro (H2) sinh ra cũng là 0.2 mol.

Sử dụng công thức để tính thể tích khí ở điều kiện chuẩn (0°C, 1 atm):
- 1 mol khí ở điều kiện chuẩn chiếm thể tích 22.4 L.
- Tuy nhiên, trong trường hợp này, cần chuyển đổi điều kiện này sang 25°C. Theo luật khí lý tưởng, ở nhiệt độ 25°C, 1 mol khí chiếm khoảng 24.45 L.

Tính thể tích H2 thu được:
\[ V_{H_2} = n \times V_m = 0.2 \, \text{mol} \times 24.45 \, \text{L/mol} = 4.89 \, \text{L}. \]

Vậy thể tích khí hydro thu được là khoảng **4.89 L**.