Để giải bài toán này, chúng ta sẽ xem xét phản ứng của kim loại R với dung dịch H2SO4 loãng và phản ứng với H2SO4 đặc để tìm ra công thức hóa học cũng như tính toán thể tích khí H2 sinh ra.

### Bước 1: Phân tích phản ứng

1. **Phản ứng với H2SO4 loãng**:
Trường hợp này, kim loại R phản ứng với H2SO4 loãng sinh ra khí H2.

\[
R + H2SO4 \rightarrow RSO4 + H2
\]

2. **Phản ứng với H2SO4 đặc**:
Khi kim loại R phản ứng với H2SO4 đặc, sẽ hình thành muối R2(SO4)3 và sinh ra khí H2.

\[
2R + 3H2SO4 \rightarrow R2(SO4)3 + 3H2
\]

### Bước 2: Xác định muối R và tính toán

- Theo đề bài, sau khi cho kim loại R vào 150ml dung dịch H2SO4 1M có khối lượng muối R là 17.1g và có được V lít khí H2.
- 150 ml H2SO4 1M tương ứng với số mol là:

\[
n_{H2SO4} = C \times V = 1 \text{ mol/L} \times 0.150 \text{ L} = 0.15 \text{ mol}
\]

### Bước 3: Tính toán số mol khí H2

- Nếu R là kim loại hai hóa trị (dạng R2(SO4)3), thì 1 mol R phản ứng tạo ra 1/2 mol H2.
- Tương ứng với việc phản ứng tạo thành 17,1 g muối.

Giả sử R là kim loại hóa trị 3 (m=R), từ công thức hóa học muối:
\[
R_2(SO_4)_3 \rightarrow \text{ trong đó } M = \frac{17.1g}{(2 \cdot m + 3 \cdot 32)} = 0.1 \text{ mol}
\]

### Bước 4: Tính toán thể tích khí H2

Mỗi mol R trong quá trình tạo ra 0.5 mol H2 sau phản ứng nà có thể viết lại để feedback về số mol R từ số mol H2 và H2SO4 theo phản ứng đã viết ở trên:

Cuối cùng:

\[ n_{H_2} = 0.1 = V \cdot 24 \]
\[
V = \frac{0.1}{24} = 2.4 l
\]

### Kết luận:
Kim loại \(R\) là Al (nhôm):
- Công thức: \( Al_2(SO_4)_3 \)
- Thể tích khí H2 sinh ra là \( V = 2.4 \, l \).

### CTHH:
- Kim loại \( R \): Al
- Muối: \( Al_2(SO_4)_3 \)

Hy vọng rằng cách làm trên sẽ giúp bạn hiểu rõ các bước tính toán và xác định các thông số trong bài toán!