pH là một thang đo dùng để xác định độ axit hoặc độ kiềm của một dung dịch. Nó được định nghĩa là logarithm âm (cơ số 10) của nồng độ ion hydro (H⁺) trong dung dịch:

\[ \text{pH} = -\log[H^+] \]

Trong đó, \([H^+]\) là nồng độ của ion hydro trong mol/lít (M).

Đối với axit mạnh như HCl, nó sẽ ion hóa hoàn toàn trong dung dịch nước, nghĩa là mỗi phân tử HCl phân ly thành một ion H⁺ và một ion Cl⁻. Do đó, nếu dung dịch HCl có nồng độ [HCl] = 0.1 M, thì nồng độ ion H⁺ trong dung dịch cũng sẽ là 0.1 M.

Tính pH của dung dịch HCl này:

\[ \text{pH} = -\log[0.1] = -\log(10^{-1}) = 1 \]

Vì vậy, pH của dung dịch axit mạnh như HCl ở nồng độ 0.1 M sẽ là 1.

Đối với dung dịch HCl có nồng độ khác, bạn chỉ cần áp dụng công thức trên để tính toán pH tương ứng.