Xét sự điện li của dung dịch Al2 (SO4)3 0,02 M bỏ qua sự điện li của H2O và sự thủy phân của các ion

Để phân tích sự điện li của dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,02 M, ta sẽ xem tỉ lệ điện li của muối này thành các ion trong dung dịch.

1. **Điện li của Al₂(SO₄)₃**:

Al₂(SO₄)₃ trong dung dịch sẽ điện li như sau:

\[ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2 \text{Al}^{3+} + 3 \text{SO}_4^{2-} \]

Từ phản ứng điện li trên, ta thấy:

- Mỗi phân tử Al₂(SO₄)₃ sẽ tạo ra 2 ion Al³⁺ và 3 ion SO₄²⁻.
- Tổng số ion tạo ra từ 1 phân tử là: \(2 + 3 = 5\) ion.

2. **Tính toán nồng độ của các ion trong dung dịch**:

- Nồng độ Al₂(SO₄)₃ là 0,02 M.
- Từ sự điện li, nồng độ của các ion Al³⁺ sẽ là:
\[
[\text{Al}^{3+}] = 2 \times 0,02 \, \text{M} = 0,04 \, \text{M}
\]
- Nồng độ của các ion SO₄²⁻ sẽ là:
\[
[\text{SO}_4^{2-}] = 3 \times 0,02 \, \text{M} = 0,06 \, \text{M}
\]

3. **Phân tích các đáp án**:

- a. **Nồng độ anion trong dung dịch là 0,03 mol**: Sai, nồng độ ion SO₄²⁻ thực tế là 0,06 M.
- b. **Dung dịch Al₂(SO₄)₃ trong nước chứa các phân tử Al³⁺, SO₄²⁻, H₂O**: Đúng, vì dung dịch chứa các ion sau khi điện li.
- c. **Nồng độ cation trong dung dịch là 0,04 M**: Đúng, nồng độ ion Al³⁺ là 0,04 M.
- d. **Nồng độ cation trong dung dịch là 0,04 M**: Đáp ứng với cation Al³⁺.

Tóm lại, câu b và câu c là đúng.