Để tính nồng độ của ion hydroxide (OH⁻) trong dung dịch, bạn có thể sử dụng định luật cân bằng ion nước:

\[
K_w = [H^+][OH^-]
\]

Trong đó \(K_w\) ở 25°C (298 K) có giá trị khoảng \(1.0 \times 10^{-14}\).

Khi bạn đã biết nồng độ ion hydro [H⁺]:

\[
[H^+] = 1.0 \times 10^{-2} \, \text{mol/L}
\]

Ta có thể tính nồng độ của ion hydroxide [OH⁻] như sau:

\[
[OH^-] = \frac{K_w}{[H^+]} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.0 \times 10^{-2}} = 1.0 \times 10^{-12} \, \text{mol/L}
\]

Vậy nồng độ của ion OH⁻ trong dung dịch là \(1.0 \times 10^{-12} \, \text{mol/L}\).