Để giải quyết câu hỏi này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một.

### Câu 1:
**1. Tính số mol khí oxi (O₂) trong 67,2 lít.**
Theo định luật Avogadro, tại điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm 22,4 lít.
Công thức tính số mol là:
\[ n = \frac{V}{V_m} \]
Trong đó:
- \( n \): số mol
- \( V \): thể tích khí (67,2 lít)
- \( V_m \): thể tích mol (22,4 lít)

Áp dụng công thức:
\[ n = \frac{67,2}{22,4} = 3 \text{ mol} \]

**2. Tính số phân tử khí oxi.**
Số phân tử được tính qua số mol với số Avogadro (6,022 x 10²³ phân tử/mol).
Công thức:
\[ N = n \times N_A \]
Trong đó:
- \( N \): số phân tử
- \( N_A \): số Avogadro (6,022 x 10²³)

Áp dụng công thức:
\[ N = 3 \times 6,022 \times 10^{23} \approx 1,8066 \times 10^{24} \text{ phân tử} \]

---

### Câu 2:
**1. Tính khối lượng của 67,2 lít khí oxi.**
Khối lượng \( m \) của oxi được tính theo công thức:
\[ m = n \times M \]
Trong đó:
- \( m \): khối lượng (g)
- \( n \): số mol (3 mol)
- \( M \): khối lượng mol của O₂ (32 g/mol)

Áp dụng công thức:
\[ m = 3 \times 32 = 96 \text{ g} \]

**2. Tính số gam khí N₂ cần thiết để có số phân tử gấp 4 lần số phân tử có trong 3.2 g khí O₂.**
Trước tiên, tính số mol và số phân tử của 3.2 g khí O₂:

\- Tính số mol O₂:
\[ n = \frac{m}{M} = \frac{3,2}{32} = 0,1 \text{ mol} \]

\- Số phân tử O₂:
\[ N = n \times N_A = 0,1 \times 6,022 \times 10^{23} \approx 6,022 \times 10^{22} \text{ phân tử} \]

Số phân tử N₂ cần:
\[ N_{N_2} = 4 \times N_{O_2} = 4 \times 6,022 \times 10^{22} \approx 2,4088 \times 10^{23} \text{ phân tử} \]

\- Tính số mol N₂ cần thiết:
\[ n_{N_2} = \frac{N_{N_2}}{N_A} = \frac{2,4088 \times 10^{23}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 0,4 \text{ mol} \]

\- Tính khối lượng N₂:
\[ m_{N_2} = n_{N_2} \times M_{N_2} = 0,4 \times 28 = 11,2 \text{ g} \]

### Kết luận:
1. Số mol O₂ trong 67,2 lít là 3 mol.
2. Số phân tử O₂ là khoảng 1,8066 x 10²⁴ phân tử.
3. Khối lượng O₂ là 96 g.
4. Cần khoảng 11,2 g khí N₂ để có số phân tử gấp 4 lần số phân tử có trong 3.2 g khí O₂.