Để xác định các nguyên tố y và z thoả mãn các điều kiện đã cho, ta cần xem xét các đặc điểm của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

1. **Nguyên tố y và z thuộc cùng 1 nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp, có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng:**
Nguyên tố có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng thuộc nhóm VI A (hoặc nhóm 16). Những nguyên tố trong nhóm này là O (chu kỳ 2), S (chu kỳ 3), Se (chu kỳ 4), Te (chu kỳ 5), Po (chu kỳ 6).

- Nếu lấy y = S (có số thứ tự 16) và z = O (có số thứ tự 8), thì thỏa mãn yêu cầu.
- Nếu lấy y = Se (có số thứ tự 34) và z = S (có số thứ tự 16), cũng thỏa mãn.

2. **Hợp chất giữa y và H có H chiếm 11,1%:**
Để xác định mối quan hệ này, ta sử dụng công thức tính phần trăm khối lượng của H trong hợp chất.

Xét hợp chất H2S:
- Khối lượng mol của H2S là 2*1 + 32 = 34 g/mol.
- Phần trăm khối lượng của H trong H2S sẽ tính như sau:
\[
\% H = \frac{2 \times 1}{34} \times 100\% \approx 5.88\%
\]
- Rõ ràng không phải là 11,1%.

Xét hợp chất H2Se:
- Khối lượng mol của H2Se là 2*1 + 78.96 ≈ 80.96 g/mol.
- Tính phần trăm khối lượng của H trong H2Se:
\[
\% H = \frac{2 \times 1}{80.96} \times 100\% \approx 2.47\%
\]
- Vẫn không phải là 11,1%.

Xét hợp chất H2Te:
- Khối lượng mol của H2Te là 2*1 + 127.60 ≈ 129.60 g/mol.
- Tính phần trăm khối lượng của H trong H2Te:
\[
\% H = \frac{2 \times 1}{129.60} \times 100\% \approx 3.09\%
\]
- Vẫn không phải là 11,1%.

Cuối cùng, kiểm tra hợp chất H2S và H2O.
- Hợp chất H2O:
- Khối lượng mol của H2O là 2 * 1 + 16 = 18 g/mol.
- Phần trăm khối lượng của H trong H2O là:
\[
\% H = \frac{2 \times 1}{18} \times 100\% \approx 11.11\%
\]
Như vậy sau khi phân tích tất cả các tỷ lệ, có lẽ y = O và H là hợp chất nước.

Cuối cùng, các nguyên tố y và z là:
- **y = O (oxi)**
- **z = S (lưu huỳnh)**

Vậy y, z là O và S.