Để tính khối lượng kết tủa tạo thành khi cho NaOH vào dung dịch AlCl₃, trước tiên ta cần xét phản ứng giữa AlCl₃ và NaOH.

Phương trình phản ứng như sau:

\[ \text{AlCl}_3 + 3 \text{NaOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3 \text{NaCl} \]

Từ phương trình phản ứng, ta thấy:

- 1 mol AlCl₃ phản ứng với 3 mol NaOH để tạo ra 1 mol Al(OH)₃ kết tủa.

### Bước 1: Tính số mol của AlCl₃ và NaOH

- Dung dịch AlCl₃ có nồng độ 1M và thể tích 100 ml:
\[ n_{\text{AlCl}_3} = C \times V = 1 \, \text{mol/L} \times 0.1 \, \text{L} = 0.1 \, \text{mol} \]

- Khối lượng NaOH là 14 g. Tính số mol NaOH:
\[ M_{NaOH} = 40 + 1 = 41 \]
\[ n_{\text{NaOH}} = \frac{14 \, \text{g}}{41 \, \text{g/mol}} \approx 0.3415 \, \text{mol} \]

### Bước 2: Xác định chất hạn chế

Từ phương trình phản ứng, 1 mol AlCl₃ cần 3 mol NaOH.

Đối với 0.1 mol AlCl₃:
\[ \text{Cần} \, 0.1 \, \text{mol} \times 3 = 0.3 \, \text{mol} \, \text{NaOH} \]

Số mol NaOH có được là 0.3415 mol, lớn hơn 0.3 mol, do đó AlCl₃ là chất hạn chế.

### Bước 3: Tính số mol Al(OH)₃ kết tủa

Theo phương trình phản ứng, 1 mol AlCl₃ tạo ra 1 mol Al(OH)₃. Do đó, số mol Al(OH)₃ kết tủa là 0.1 mol.

### Bước 4: Tính khối lượng Al(OH)₃

Khối lượng mol của Al(OH)₃ là:
\[ M_{Al(OH)_3} = 27 + 3 \times 16 + 3 \times 1 = 78 \, \text{g/mol} \]

Khối lượng Al(OH)₃:
\[ m_{Al(OH)_3} = n \times M = 0.1 \, \text{mol} \times 78 \, \text{g/mol} = 7.8 \, \text{g} \]

### Kết quả

Khối lượng kết tủa Al(OH)₃ tạo thành là 7.8 g.

Vậy đáp án đúng là: **A. 7,8 gam**.