Một chất khí ở 27°C, dưới áp suất P = 3 atm có thể tích 20 lít. Tính thể tích chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn, biết áp suất ở điều kiện tiêu chuẩn là 1 atm

**Câu 1: Tính thể tích chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn**

Để tính thể tích chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn (STP - Standard Temperature and Pressure), chúng ta sử dụng định luật Boyle:

\[
P_1 V_1 = P_2 V_2
\]

Trong đó:
- \( P_1 \) = áp suất ban đầu = 3 atm
- \( V_1 \) = thể tích ban đầu = 20 lít
- \( P_2 \) = áp suất tiêu chuẩn = 1 atm
- \( V_2 \) = thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn (cần tính)

Thay vào công thức, ta có:

\[
3 \text{ atm} \times 20 \text{ lít} = 1 \text{ atm} \times V_2
\]

Tính \( V_2 \):

\[
V_2 = \frac{3 \times 20}{1} = 60 \text{ lít}
\]

Vậy thể tích chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn là **60 lít**.

---

**Câu 2: Tính pH của dung dịch HCl 0,01 M và KOH 0,01 M ở 25°C**

a. **Tính pH của dung dịch HCl 0,01 M:**

Dung dịch HCl là dung dịch axit mạnh, do đó nồng độ ion H⁺ trong dung dịch bằng nồng độ HCl. Tính nồng độ ion H⁺ trong dung dịch:
\[
[H^+] = 0,01 \text{ M}
\]

pH được tính theo công thức:

\[
\text{pH} = -\log[H^+]
\]

Áp dụng công thức:

\[
\text{pH} = -\log(0,01) = -\log(10^{-2}) = 2
\]

Vậy pH của dung dịch HCl 0,01 M là **2**.

b. **Tính pH của dung dịch KOH 0,01 M:**

Dung dịch KOH là dung dịch base mạnh, do đó nồng độ ion OH⁻ trong dung dịch bằng nồng độ KOH. Tính nồng độ ion OH⁻ trong dung dịch:
\[
[OH^-] = 0,01 \text{ M}
\]

Để tính pOH, sử dụng công thức:

\[
\text{pOH} = -\log[OH^-]
\]

Áp dụng công thức:

\[
\text{pOH} = -\log(0,01) = -\log(10^{-2}) = 2
\]

Vì mối liên hệ giữa pH và pOH là:

\[
\text{pH} + \text{pOH} = 14
\]

Ta có:

\[
\text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 2 = 12
\]

Vậy pH của dung dịch KOH 0,01 M là **12**.