a) HX là HCl. Vì:

+ Ion chloride không khử được H₂SO₄ nên chỉ xảy ra phản ứng trao đổi:

KCl + H₂SO_{4 (đặc)} →<  250oC KHSO₄ + HCl↑

2KCl + H₂SO_{4 (đặc)} →≥  400oC K₂SO₄ + 2HCl↑

+ Ion bromide khử H₂SO₄ đặc thành SO₂ và Br^- bị oxi hóa thành Br₂, sản phẩm có màu vàng đậm.

2KBr + 2H₂SO_{4 (đặc)}  → Br₂ + SO₂↑ + K₂SO₄ + 2H₂O

 + Ion iodide có thể khử H₂SO₄ đặc thành H₂S, S, SO₂ tùy vào điều kiện phản ứng và I^- bị oxi hóa thành I₂ có màu đen tím.

2KI + 2H₂SO_{4 (đặc)}  → I₂↓ + SO₂↑ + K₂SO₄ + 2H₂O

6KI + 4H₂SO_{4 (đặc)}  → 3I₂↓ + S↓ + 3K₂SO₄ + 4H₂O

8KI + 5H₂SO_{4 (đặc)}  → 4I₂ + H₂S↑ + 4K₂SO₄ + 4H₂O

b) Không thể dùng dung dịch NaX và H₂SO₄ loãng để điều chế HX theo phương trình trên, vì HX dễ tan trong nước, làm cho phản ứng trao đổi khó xảy ra.